原子序数为Z的元素在周期表中位于A.B.C.D四种元素的中间

给图啊,符合原子序数之和为16的三种周期元素的单质X,Y,Z,常温常压下均为无色气体的是H,O,N,你不给图,我无法确定X,Y,Z到底是什么啊再问：有图了。。。。我知道是这三个。。。可是Z可以使H可以

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

原子核内没有中子的原子为H,如果Y、Z和W为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1,之和为3n,是3的倍数,现在17不是3的倍数,所以不是同周期相邻,一般是两个同周期,两个同主族,所

1.元素原子的电子层（能层）数,核外电子数,能级数,2.元素按核外电子拍不规律的周期性变化,（最外层电子排布,有许多不同元素都是相同的,比如副族中最外层电子数是2的元素就有很多.）3.最外层电子排布顺

W为C,原子序数6X为N,原子序数7Y为O,原子序数8Z为P,原子序数15所以原子序数：Z>Y>X>W这道化学元素推断题难度不大,建议把二、三周期的所有元素以及它们的核外电子数和原子序数都按照元素周期

（1）在周期表中X是原子半径最小的元素，故X是H，故答案为：H；（2）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻

xyzw为C,Al,Si,P,突破口是X和Z的原子序数为20且w为同主族,短周期同主族元素相差8或16,16是不可能的,于是相差8个序数,可以求出一个为6一个为14,即C和Si,因为xyzw是递增的,

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

（1）X、HY、NZ、OW、Na（2）Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布（3）NH4NO3,NH4++OH-=NH3↑+H2O

答：X---H,Y---C,Z---N,M---O,W---S其余略再问：这个我知道，第二问的最后一个空。再答：1/22.4g/ml

X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性

第四周期ⅥA族SeO3

其实很简单,只是针对你说的为什么是N来讲.因为Y的次外层电子数为2,可推断出Y位于第二周期,而第二周期的元素为LiBeBCNOFNe.而前两个最高价氧化物的水化物为碱,B和C的最高价氧化物均为弱酸,N

答案为X为MgY为NZ为Br现象为溶液颜色变浅有气体生成Mg+2HBr=Mg(Br)2+H2↑Y原子的次外层电子数为2且Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸即可推出Y是第二周期的NX的氢氧化物难溶于水所

D错,有一种可能,XYZ分别是氟氦硫

原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个同主族，所

第二周期,IIA族4号的Be---IIIA族元素5号的B,y可能等于x+1第三周期,IIA族与IIIA族元素也相差1（因为没有副族元素）第四、五周期,IIA族与IIIA族元素相差11,y可能等于x+1

因为XYZ为原子序数依次增大,所以的原子序数比Y大,所以Y是硫……注意审题……

易失去电子,与原子最外层电子数关系密切,应该是这样

A：可以是二,三周期C：多了一个副族8个D：多了一个副族+一个放射性元素的系选B