原子序数在1-18之间-搜答案-大师作文网

给图啊,符合原子序数之和为16的三种周期元素的单质X,Y,Z,常温常压下均为无色气体的是H,O,N,你不给图,我无法确定X,Y,Z到底是什么啊再问：有图了。。。。我知道是这三个。。。可是Z可以使H可以

P（磷）

（1）根据元素周期律，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下原子半径逐渐增大，所以1-18号的元素中，原子半径最大的是Na，同周期元素的原子从左到右单质的氧化性逐渐增强，

A．最外层只有一个电子的元素可能是非金属元素，如H元素，故A错误；B．最外层只有2个电子的元素可能是非金属元素，如He元素，故B错误；C．原子核外各层电子数相等的元素可能是金属元素，如Be元素，故C错

1：用化学式回答原子序数1-18的元素的有关问题（1）：单质与水反应最剧烈的是：金属：Na.非金属：F2（2）：最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH（3）：最高价氧化物呈两性的是Al(OH)3（

金属元素是钠单质、非金属是氟气!

钠氟氯磷钠结构是一个+11的圆球加三个电子层,分别是281氢氮（氨气）氟化氢氯（高氯酸）

不一定,从第三周期开始有副族元素,相差一般是8,18,32

看来楼主想明白了.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径要分两段考虑,左半段金属离子比右半段非金属离子少一个电子层,所以左半段从左到右离子半径逐渐减小,右半段离子半径从左到右又逐渐减小,但整体

磷,白磷常温可自燃氟气,氯气

1、Na2、F23、Cl2(淡黄色）F2（浅黄色）4、白磷5、Na(周期表的规律）6、H7、S（H2S--H2SO3--H2SO4)8、HF9、Cl(以上皆是元素周期表的规律,根据金属性于非金属性的强

1H2Cl3N4Na

(1)Na(2)Na\OH(3)Al(OH)3(4)Na(5)OF(6)HF(7)HClO4(8)H(9)F

A、丁是氢的话，甲乙丙分别是硼，碳，氮．或者是铝，硅，磷；不符合题意，故选项错误；B、丁是氯的话，甲乙丙分别是锂，铍，硼，或者是钠，镁，铝；不符合题意．故选项错误；C、丁是氧的话，不可能正确，符合题意

氢氟酸是弱酸,它拥有氢键,所以很稳定,电离出的氢离子很少,所以它还没有碳酸强.在1到18号里最强无氧酸是盐酸.满意请采纳

1、氟化氢HF2、高氯酸HClO4

1.硅2.钠3.氧4.硫5.碳6.镁

HF是最稳定的气态氢化物

11号Na

X2Y是Na2ONa是11,O是8,所以满足Y小于X!所以和为19!不懂HI我!