0.1g| mol氯化钡溶液怎么配制

配制：称取5.7克的氢氧化钾,加50mL乙醇溶解然后用950mL乙醇稀至刻度,混匀保存在具塞瓶中静置24小时后取上层清液标定.标定方法：1、标定方法：称取苯二甲酸氢钾（精确至0.0002g）0.2-0

氢氧化钠的分子量是40,0.1摩尔就是4克,所以配制0.1mol/L的氢氧化钠乙醇溶液就是准确称取4克氢氧化钠溶于乙醇中,在1000毫升容量瓶中定容至刻线,摇匀就好了.如果氢氧化钠含量不纯,可以按含量

4.6/23==0.2molNa一个Na失去一个电子成为Na+因此0.2molNa失去0.2mol电子,即转移0.2Na个电子Na能和水反应,因此盐酸浓度是多少没影响.

称取12克NaH2PO4,溶于一升水中.

步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m,即m=M*n=40*0.1=4g（2）称量.用天平称4.0克NaOH放在烧杯中溶解（3）冷却后将溶液转移至容量瓶中（4）洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液

氢氧化钾的摩尔质量为56克/mol,取5.6/m克（其中m为氢氧化钾的浓度）溶于盛约500毫升乙醇的1升的容量瓶内,摇匀,完全溶化后用乙醇稀释至1升刻度处再摇匀即可.用已知浓度的稀盐酸来标定即可.

加入铜片时nAgcl=2*0.05*0.3=0.03mol沉淀的量=溶液中原有氯离子ncl-=0.15-0.03=0.12mol设bacl2的量为x,alcl3的量为yx+y=0.12218x+133

1.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl1140×0.10.1×x解得x=40mlH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O120.1×y25×0.2解得y=25ml所以加入的硫酸是40+

设BaCl2的体积为VL,Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的体积均为1L,物质的量浓度分别为x、y、z则：BaCl2　　+　Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl1　　10.1mol

①配制0.5mol/LNaOH溶液50mLm(NaOH)=cV*M=0.5*50*10^-3*40=1(g)②配制0.1mol/LCuSO4溶液500mLn(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4)=

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

BaCl2.2H2O2.44g含结晶水的氯化钡晶体溶解,配成100mL溶液20mL0.25mol/L的AgNO3Ag+:cl-=1:1Ag+o为20mlX0.25mol/L=0.005mol故25ML

100ml0.1mol/L的NaCl溶液中含NaCl物质的量=0.1×0.1=0.01molNaCl摩尔质量为58.5g/molNaCl质量=58.5×0.01=0.585g

解题思路：根据氯化钡与硫酸反应的化学方程式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

3:3:1硫酸钠与硫酸镁分子均只含一个硫酸根而硫酸铝含有3个硫酸根

0.1mol/Lch3cooh溶液,是醋酸的总浓度,包括未电离的醋酸和已电离的醋酸.

n（BaCl2）=c（BaCl2）*V（溶液）=0.1mol/L*1L=0.1molm（BaCl2）=n（BaCl2）*M（BaCl2）=0.1mol*（208g/mol）=20.8g由c=n/V,得

先加入足量H2SO4除去Ba2+,然后用焰色反应检验Na+（Ba2+也有焰色反应,要先除去；否则干扰Na+的黄色焰色反应）

你确定可以吗?是1mol/L吧?再问：0.1mol再问：那1mol每升怎么配再答：你不会吗？每个老师讲过的，它特殊再问：你能告诉我么？？再问：你能告诉我么？？再答：加入127g碘，加入容量瓶中加水定溶

1、由题意可知9.32克沉淀为硫酸钡∴其物质的量为：9.32g/233g/mol=0.04mol根据物质守恒可知,10mL原混合溶液中含有的硫酸物质的量为0.04∴其物质的量浓度为：0.04mol/0