原电池中离子浓度增大相同倍数时,电动势将-搜答案-大师作文网

负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动

不一样,首先压强是压强,物质浓度时浓度,是不同的概念.两者具体关系要通过计算.

相同.内电池,实质上就是电解质溶液.其内部电流的移动,靠的是阴阳离子的定向运动实现的,并不是电子的移动.所以可以认为是相同的

在氨水中加水,氨根离子的浓度增大在氨水中加入NaOH,氨根离子的浓度减小NH3+H2O=NH4++OH-(可逆)加水稀释,氨根离子的浓度减小,使平衡正向移动,所以氨根离子的浓度增大加入NaOH,因为N

原电池中：阳离子移向正极,阴离子移向负极.因为负极失去电子,转移到正极上释放,所以阳离子移向正极得到电子.电解池中：异性相吸.阳离子移向阴极,阴离子移向阳极.因为阴极与电源负极相连,电源提供电子,阴极

不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.

不会,点击反映式是这样的负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2硫酸根不发生反应,液体浓度不变,所以C=溶质比溶液,浓度不变

兴奋时,钠离子内流钾离子外流,所以组织液中的钠离子浓度会降低,钾离子浓度会升高.

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

铜离子水解呈酸性,铜离子少了,酸性减弱,pH增大呀.

NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,会使平衡向左移动,铵根离子浓度减少.

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

增大!负极反应产生大量Zn2+,原电池中阴离子向负极移动,电解池中阴离子向阳极移动!

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

向冰醋酸中加水,醋酸根的浓度先增大后减小；开始冰醋酸没有电离,加水后开始电离,随着加水的量逐渐增多电离的程度逐渐增大；一开始加水是一个离子从无到有的过程.如果是稀溶液加水,醋酸根的浓度是降低的.

因为锌比铜活泼,因此锌在原电池中作负极,反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多,根据异种电荷相互吸引的原理,(SO4)2-被Zn2+吸引到负极,所以负极的c(SO42-)增大.同理,电子

A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型]）减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大；同理,B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变；D减小；E减小.综上

硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!