原电池反应中负极转移电子数量取决于什么

正极反应：3O2+6H2O+12e-=12OH-负极反应：2CH3OH+16OH--12e-=12H2O+2CO32-怎么就不守恒了,说说看--------------------------请注意加

很明显,连接的导线电阻远小于溶液.电的传递,电阻越小的导线电流越大,溶液中也有电流,但相当微弱.电子的产生,就是导线表面与其所接触的溶液发生反应,产生电子.电子多了就形成电流.当在导线两极与溶液接触,

化学反应中,氧化还原反应中转移的电子数量是指：原子个数乘以化合价之差.

电子从锌片经过导线流向铜片电流从铜片经过导线流向锌片锌片为负极铜片为正极原电池内电子由正极流向负极电流由正极流向负极（电流方向以及电子方向你不懂就看看物理书）

因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋

它该怎么失就怎么失啊盐桥只是让离子能够转移,并且两种溶液又不会过度混合某些情况下因为电极的缘故两种溶液不能相同,并且不能混合,就会分开两种溶液,并用“盐桥”相连,否则到时候电荷不守恒（不可能的!反应将

阳极失电子,阴极得电子,从阳极到阴极呗!再问：原电池，跟电解池电子走向相反？再答：对再答：不对!正负极与阴阳极不同的，不能直接这么比较再答：总之，电子是从失电子的一方到的电子的一方，不能用单纯的相反来

15个,还有NaH2PO4配的是3吧.

原电池负极产生的电子不会转移到电解质,原电池负极产生的电子会流经外电路,进入正极.

首先对于第一个问题：不需要统一!一般写正负极反应式将转移的电子数目统一是为了在写总氧化还原反应式的时候可以将电子消去而不致出现低级错误!其次对于第二个问题：PH=4即为C（H+）=10的-4次方,则水

如果有盐桥的话是不一定的.比如两个烧杯中分别放氯化铁溶液和碘化钾溶液.中间为盐桥.电极均为石墨电极.然后会发生2Fe3++2I-====2Fe2++I2

原电池中没有阴极,有时习惯把原电池的负极叫阳极,这个叫牺牲阳极的阴极保护法,实际是负极被腐蚀.

原电池之所有是原电池,一定是发生了氧化还原反应,而氧化还原反应必定涉及电子转移再问：电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在cu极端选用CuSO4，两烧杯用盐桥连接，杯中怎样发生氧化还原反应再

不流经,电子走导线,才能形成电流

因为电子在溶液中无法移动,电子在有导线部分由负极流向正极,在溶液中,电荷的传递是通过带电粒子的移动实现的.

我学的时候是这样理解的.首先,这是个原电池,你就想它就是个电池,两个电极加上电解质溶液盐桥就是电池内部.想用灯泡之类的东西就在外部与电极相连.废话结束.为啥能反应,锌肯定是不能与硫酸锌反应,它是在和硫

热心问友2011-08-16负极是失去电子被氧化,发生氧化反应,如：在构成的原电池(镁和碳中)Mg+2H+=Mg2++H2^中镁作负极,碳作正极追问：为何会失去电子.回答：由于氢离子具有强氧化性,氧化

Zn原子有失去电子的倾向,于是它把两个电子丢在锌板（负极）上,自己变成Zn++,溜到溶液中去了.当外电路接通,负极的自由电子定向转移出去时,更多的Zn原子会放弃电子跳下水去,这里的氧化反应就是这样发生

你千万不要混淆了,不是固定电子和溶液反应,而是自由电子和溶液反应,因为原电池的两极是不同材料的,这不同材料是存在电势差的,在电势差的存在下,一极电子被强制送到另外一极,然后这些自由电子才能脱离束缚而进

不一定,负极发生氧化反应,可能是负极和电解质发生反应,也可能是不是.例如,Zn-Cu和硫酸组成的电池,负极是Zn和把电子给了H+,可以看做是负极和电解质发生反应.但对有些电池,如燃料电池,电极材料只是