原电池和电解池哪个速率更快

原电池：负极腐蚀快,正极慢电解池：阳极快,阴极慢要看铁作哪一极再问：比如铁作负极和阳极，情比较再答：不管什么作负极还是阳极，原电池：负极腐蚀快，正极慢电解池：阳极快，阴极慢这个是肯定的例：原电池：铁作

解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

解题思路：该题考查了原电池反应式的书写，有一定的难度解题过程：1、电极：镁铝电解质溶液：硫酸负极：Mg-2e-＝Mg2+正极：2H++2e—=H2↑总式：Mg+2H+=Mg2++H2↑2、电极镁铝电解

原电池是自发过程,释放能量,正极得电子,发生还原反应,负极失电子,发生氧化反应,电子从负极到正极,电流从正极到负极；电解是被动过程,汲取能量,和原电池互为逆反应,阳极失电子,发生氧化反应,阴极得电子,

电解原电池都需要气体符号和沉淀符号电解例子：阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl=Cl2↑+2e-电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(电解）原电池例子：(-)2Fe-4

解题思路：解题过程：解析：原电池的电极反应为“负氧正还”，所以发生还原反应为正极反应，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-。答案：C最终答案：C

解题思路：注意原电池和电解池，都是氧化还原反应，原电池是自发的，分正负极;电解池是被动的，分阴阳极。按照放电顺序进行书写。解题过程：1、原电池是自发的氧化还原反应，原电池中电极反应式的书写1、先确定原

应该是电化腐蚀.原电池是可以看成是一个个微小的电池.而电解池是电化腐蚀.

正的腐蚀负的保护

原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和

原电池是化学能转化为电能的,电解池是电能转化为化学能的,需要外接电源.但原理是通的.失电子被氧化的都是阳极,得电子被还原的都是阴极（这是上海教材的说法,别的省原电池是正负极,电解池是阴阳极）.电解池中

影响原电池反应速率的因素①电解液浓度②电极距离③电极与电解液的接触面积④温度⑤外电路电阻值影响电解池反应速率的因素①电解液浓度②电极距离③电极与电解液的接触面积④温度⑤电源电压

原电池与电解池的根本都是氧化还原反应原电池中电子来源于负极失的电子转移到正极电解池中的电子是外电路的负极提供给阴极的,然后阳极的物质释放电子又提供给正极在中学化学里,电解池与原电池中电子的流动可认为不

电解池：电能转化为化学能；原电池：化学能转化为电能.我空间有这个材料.

不受,因为电流强大的静电力作用使电子做一定速度的定向运动

解题思路：根据原电池原理分析解题过程：什么时候该是氢气参加反应什么时候该氧气参加反应？说的具体点解析：在原电池中如果作为负极，则在负极上通H2，即发生反应：酸性溶液中H2-2e-=2H+碱性溶液中：H

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金

看能量转换：由化学能转化成电能(即通过化学反应对外放电的）是原电池电能转化成化学能的（通过消耗电能是物质发生反应）的是电解池

金属在电解池中严格地说并不是被腐蚀而是被电解,尽管结果都是氧化成金属离子.电解时,由于在阴阳极两端加上了电压形成电解电流,因此金属的溶解的速度要大大快于原电池是依靠自身的微小电位差进行反应.