原电池的析氢和失氧概念-搜答案-大师作文网

原电池的两极分别为正、负极,负极：电子流出的一极.电解池的两极分别为阴、阳极.阳极：与电源的正极相连的一极.但在电化学中还有一种通用的说法：发生氧化的一极都叫做阳极.在中学阶段慎用,一用就更容易混了.

总反应是乙醇燃烧的反应,碱性环境下,生成的二氧化碳再与碱反应.电极反应中先写出总反应,然后写氧气得电子生成氢氧根的反应,在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和,生成水.酸性环境.总反应：C2H5O

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

失电子就是负极,得电子就是正极,也可以看原电池中电子的流向判断

解题思路：注意原电池和电解池，都是氧化还原反应，原电池是自发的，分正负极;电解池是被动的，分阴阳极。按照放电顺序进行书写。解题过程：1、原电池是自发的氧化还原反应，原电池中电极反应式的书写1、先确定原

铝Al+OH-=ALO2-铁Fe+OH-=Fe(OH)3

发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极.很明显,铁是被氧化的,所以是负极,O2是正极负极:Fe-2eˉ=Fe2+正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉCH4和O2反应的燃料电池,负极是CH4,正极

电解池需外加的直流电源,原电池不需要原电池发生的反应需能自发进行,电解池可发生平常状况下不能发生的反应,如电解水电解池两电极材料活泼性可相同（如同为惰性电极）,原电池电极材料活泼性需不同（活泼的为负极

原电池是化学能转化为电能的,电解池是电能转化为化学能的,需要外接电源.但原理是通的.失电子被氧化的都是阳极,得电子被还原的都是阴极（这是上海教材的说法,别的省原电池是正负极,电解池是阴阳极）.电解池中

有点意思..高三的化学,都忘记了差不多了.个人认为主要是电池是否有外接电源的区别.都忘记了.

①先写总反应式②明确氧化剂和还原剂,还原产物和氧化产物③正极发生还原反应,写出反应物即氧化剂,写出得电子数,写出还原产物,然后根据电解质的种类配平④负极发生氧化反应,写出反应物即还原剂,写出失电子数,

再答：ok再问：ok

一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,

近似于正逆反应当然条件不同

阳极出氧卤,阴极氢金属.盐的离子都放电,离子浓度急速减；盐的离子不放电,水耗离子浓度添.酸根离子单放电,产物必得卤氢碱；金属离子单放电,产物必得金氧酸.是记忆用惰性电极电解盐溶液时产物的口诀.

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

由铁和氯化钠溶液组成的原电池会发生吸氧,正极：2H2O+O2+4e====4OH-负极：Fe---2e===Fe2+由铜和硫酸溶液组成的原电池会发生析氢,正极：2H++2e====H2负极：Cu---

可以这样认为再问：sure再问：你确定再答：这其实就是在酸性和中碱性条件下，金属的腐蚀。我确定，金属的电化学氧化就是你说的这两种

可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理

1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了;2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极一样是发生氧化反应的,都是失电子,而正极和