原电池里,离子定向移动会造成浓度不同么-搜答案-大师作文网

负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动

那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电

电子在电场的作用下由于受到电场力,才会定向移动

电池内部,电流方向是从负极流向正极,所以盐桥中阳离子流向正极、阴离子流向负极

电流是”电荷“定向移动形成的,这里面的电荷可以是正电荷,也可以是负电荷.所以：离子的定向移动也能形成电流.比如：酸、碱、盐的水溶液导电,靠的就是离子的定向移动形成的的电流.

原电池中：阳离子移向正极,阴离子移向负极.因为负极失去电子,转移到正极上释放,所以阳离子移向正极得到电子.电解池中：异性相吸.阳离子移向阴极,阴离子移向阳极.因为阴极与电源负极相连,电源提供电子,阴极

电势能再问：不懂没听过能不能详细说一下再答：由于某处的电势存在差值，形成电势差，产生电压，导致带电微粒在电场力的作用下移动形成电流

你是的是原电池的吧.外电路是电子的移动形成电流.内电路就是离子的定向移动形成的电流.

增加离子浓度使离子间的间隔变小,更容易发生碰撞,导致更容易导电!

一定的,笼统地说说离子不移动,就不可能产生化学电势,也就没有电流.

阳离子向正极,阴离子向负极.如铁做负极,铜做正极,用硫酸作电解液,H+往正极移动,在正极上得到电子,生成H2；OH-和SO42-向负极移动,但这两种离子失电子能力不如铁,铁失去电子变为离子进入溶液,电

阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部

电流是看形成原电池导体中电子的移动,与电解质中阴阳离子的流动没有关系.负极发生氧化反应,失去电子,电子通过导体流向正极,电流与电子流向的方向相反,所以电流只有一个反向,电解质无电子转移,与之无关.不过

只有电子移动而正电荷（金属离子）不移动,由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现,又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上

都移动.原电池内部构成了一个闭合回路,闭合回路中有电流通过,在外电路（也就是导线）解释为电子的移动,电解质溶液中就只有阴阳离子,是阴阳离子的定向移动产生的电流.故原电池中的离子都会移动.

电解液中正电荷电量等于负电荷电量、但是两类离子的浓度在电场的作用下平衡、不会中和了电流的大小等于单位时间内流过某截面的电荷量、但是电解液中载流子除了电子、还有正负离子、不过我相信楼主会算的

阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气

1、阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.这个只要记住阳离子移动方向和电流方向一致,就行了2、Zn被溶液中的阳离子（Cu2+或H+）氧化为Zn2+再问：溶液中阳离子都去了正极，阴离子都去了负极，这些离子

离子本身带电,定向移动,电流自然就产生了.电流产生的原因,就是带电粒子的定向移动,注意,是带点“粒子”,包括的离子、电子单独的正负离子是不会点人的.因为带电量太小了

硫酸根离子会定向移动.原电池也是一闭合回路,不然不会产生电流.外电路(导线)中靠电子定向移动导电,内电路(硫酸)靠阴阳离子定向移动导电.氢离子向正极(铜)定向移动,则带相反电荷的硫酸根离子应向负极(锌

原电池里,离子定向移动 会造成浓度不同么