0.1mol l 氨水加水稀释,溶液中h离子浓度和氢氧根浓度都减少对不??
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 03:57:47
不好意思不应该说酸性增强,只能说是H+的数目增多.应该是说c=0.1mol/l.NaOH和氨水的ph都>7,而NaOH是强电解质加水只起到稀释的作用不会在水解,氨水是弱电解质加水会水解酸性发生变化H+
(1)NH3.H2O==NH4++OH-(可逆)(2)加水稀释,电离平衡向右移动---又有一些NH3.H2O电离了!(3)物质的量n(NH3.H2O);减少(4)物质的量浓度C(NH3.H2O),C(
NH4Cl是酸性物质,加了当然pH变小啊
C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这
A.加水稀释,促进氨水电离,但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积,所以氢氧根离子浓度降低,温度不变,水的离子积常数不变,则氢离子浓度增大,故A错误;B.加水稀释,促进氨水电离,氢氧根离子增大的个
氨水中,c(OH-)=C(氨水)*电解度,加水稀释,C(氨水)变小,电解度增大,C(氨水)变小的多,电解度增大的少,所以乘积是变小的,c(OH-)是变小的.c(OH-)*C(H+)=10^-14,c(
选B.A.错误,主要粒子浓度是减小的,c(H+)是升高的,因为c(H+)=Kw/c(OH-),c(OH-)减小,c(H+)增大.B.正确,水的离子积和NH3.H2O的电离常数都只与温度有关.C.错误,
D再答:用排除法再问:谁不知道是低,的有个原因吧,大哥再答:叫姐!再答:氨水是弱电解质,同体积,同PH的条件下,说明氨水的物质的量多再答:等量的水稀释后氨水PH减的少再答:NAOH强电解质,电离氢氧根
不是.NH3.H2O==NH4++OH-(可逆)加水稀释,电离平衡向右移动,又有一些NH3.H2O电离(越稀越电离)物质的量n(NH3.H2O)减少,物质的量浓度C(NH3.H2O),C(MH4+),
我个人认为是这样的应为该反应中生成铵根离子,氯离子摩尔质量不变,而且氨水水解为铵根和氢氧根
因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.
你离子方程式打错了.酸碱稀释之后PH值都要减小的,氨水虽然是电离增大了,但是由于浓度低,PH值就会下降(不低于7)你们还没开始学PH和H+OH-浓度的计算吧,学了就知道了.再问:氢氧根离子浓度增大,氢
氨水中存在电离平衡:NH3·H2O=NH4++OH-加入氯化铵,相当于加入NH4+,氨水的电离被抑制,平衡向左边移动,c(OH-)减小加水稀释,氨水碱性减弱,c(OH-)减小由于c(OH-)×c(H+
(1)右;增大;减小.(2)右;增大;减小.(3)左;减小;增大.(4)左;减小,减小.
解题思路:根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程:老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同,谁加得多些?还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解:因为氨水是弱碱,在
刚开始溶液显碱性c(OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c(OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C(H+)减少加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动再问:还是没明白为什么
稀释促进电离是正确的,你说的浓度是指什么浓度?是氨水浓度还是铵根离子的浓度,若开始铵根离子的浓度为10^-2稀释100倍后铵根离子的浓度大于10^-4,若是氨水的浓度为10^-2稀释后则小于10^-4
越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
答案错CH3COOH=CH3COO-+H+,K=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]即[CH3COOH]/[H+]=[CH3COO-]/K稀释以後,[CH3COO-]降低,而K不变,因此原式