0.1mol LFe3 的溶液中加入氢氧化钠溶液,求开始沉淀及沉淀完全的pH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 17:24:46
硫酸铜+硫化氢=硫化铜(下降)+硫酸典型的弱酸制强酸
化学方程式:AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4Cl离子方程式:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4+
铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝
Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+氨水是弱碱,沉淀不消失再问:那化学方程式……再答:化学方程式就是把氯离子换成氯化铝,把铵离子换成氯化铵就ok再问:谢谢~
先和氢氧化钠反应,再被氧化再问:为什么再答:这个实验的现象就是,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,后变为红褐色
密度下降呀再问:为什么密度下降??再答:混合物的密度处于低密度和高密度之间
将镁、铝合金溶于H2SO4溶液中,发生反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑.0.1mol镁、铝合金,完全反应需要硫酸范围:0.1mol<n(H
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+
2fecl3+fe=3fecl2
您好和酸反应得到MgSO4Al2(SO4)3然后加入NaOH,先和多于的酸反应,所以开始的时候没有沉淀沉淀量最大的时候生成物是Mg(OH)2Al(OH)3Na2SO4n(H2SO4)=cV=2*0.1
2Fe3++Fe=3Fe2+,化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2
第二个答案也是错的,人家问的是化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=====Fe2(SO4)3+2H2O
1.氯化铝溶液中逐滴入NaOH溶液的化学方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象:先白色沉淀后溶解2.NaOH溶液中逐滴滴加AlCl
盐酸中加纯碱溶液:2HCl+Na2CO3=2Nacl+CO2(气体符号)+H2O因为次环境中盐酸过量,碳酸钠溶液能充分反应.纯碱溶液中加盐酸:HCL+Na2CO3=NaHCO3+NaCL(分解方程式2
久置的氢氧化钠中由于空气中二氧化碳与其反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O加入过量盐酸后溶液中会有气泡产生2HCl+Na2CO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
SO(下标:4,上标:2-)+Ba(下标:无,上标:2+)--->BaSO4(沉淀符号)
2FE2++2H++H2O2==2FE3++2H2O
pH变大,同离子效应大于盐效应!