0.1mol L某一元弱酸溶液的pH=3,则该酸的电离度-搜答案-大师作文网

反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-（质子守恒）

pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C

这是物料守恒.钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半,即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等.再问：额，这题没怎么懂的，等体积混合为什么pH会大于7啊？再答：这里涉及到盐类的水解以及电离程度和水

c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答：K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答：1乘10的-5次方

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

由于Ka·C=1×10^（-5）×0.1>20Kw且C/Ka=0.1÷[1×10^（-5）]>500因此可用最简公式来计算[H+]=(Ka·C)^(1/2)=[1×10^（-5）×0.1]^(1/2)

等体积混合后?什么等体积?pH=pKa+log1=pKa=5.00

10mL的弱酸,物质的量就是：10*0.01=0.1mmol5mL的NaOH就是：0.05mmol

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

电离度（α）=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%

一元弱酸溶液100度时比20度时电离度大（升温促进电离）,所以氢离子浓度也大,电离平衡常数也大.

（1）

因为是弱酸,所以只有一小部分电离,即氢离子的浓度远远小于酸的浓度.所以一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l该酸溶液的物质的量浓度大於0.1mol/l

pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%

PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%

弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.

选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.

包括弱酸中还没完全电离出来的H+

一元弱酸电离程度非常低要使得c(H+)=0.1mol/L算上水电离产生的极少量H+,酸电离出的H+浓度接近0.1mol/L那么酸的浓度远大于0.1mol/L选B

PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8