去除二氧化碳中的HCL,为什么不用硝酸银-搜答案-大师作文网

饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl.

氢氧化钠是强碱,其腐蚀能力和硫酸差不多,用它除硫酸是“引狼入室”,硫酸可以除去,但是腐蚀性依然很大很危险.相比之下熟石灰属于弱碱,可以除去硫酸又不危险,而且价钱也比氢氧化钠便宜得多.这里关键是氢氧化钠

因为HCl在水中的溶解度大,Cl2的也不小,而饱和食盐水有利于减小Cl2在水中的溶解度,所以可以减少Cl2的溶解.

饱和的碳酸氢钠

氢氧化钙微溶(沉淀),溶液浓度低,吸收能力弱.氢氧化钠易溶,可以配成很浓的溶液,吸收能力强.所以吸收二氧化碳用氢氧化钠,验证二氧化碳用氢氧化钙

通入灼热的氧化铜中,由于点燃不能掌握氧气的量,所以不能点燃,再者如果一氧化碳所占比例很小的话,是没法点燃的!

不能用NaOH溶液,因为溶液中有OH-2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2OCO2+OH-=HCO3-可以用浓硫酸除去水之后,再通过碱石灰,碱石灰是干燥的,基本不和氯气反应,但它可以吸收二氧化碳

1.用磁铁吸引铁粉、用稀硫酸反应.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2.加入适量的AgNO3溶液后过滤.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.加入适量的稀盐酸.Na2CO3+2HCl=2NaC

除去氢气中混有的二氧化碳用洗气法,就是将混合气体通入过量的氢氧化钠中,如果需要的是干燥的氢气再通过浓H2SO4就可以了,同样是洗气法.

选A.首先,楼上FeCl2是溶解的.题目的设定是污水,也就是一个实际情况,目的不是去除氯离子,而是降低污水的酸度.A:可以投碱石灰,生成盐和水,没什么问题.B：如果投Ca(OH)2,确实可以降低酸度.

通过碱液,如氢氧化钠溶液

通入灼烧的氧化铜因为点燃气体会引入“空气”这个新的杂质

不对,如果硝酸银过量会引入新的杂质,要适量才行!

将混合气体通过饱和的NaHCO3溶液,再通过浓硫酸即可.HCl极易溶于水,且在NaHCO3溶液中会反应生成CO2.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(气体符号)CO2能溶于水,但在NaHC

将空气通过加热的氧化铜,则生成二氧化碳和铜；二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙而除去,再问：经济实惠一点的办法有么.....再答：嗯？应用啊？这个，那就和废铁反应除一氧化碳，废铁大多都是氧化铁

用盐酸生成氯化钠,对溶液不引入新的杂质用其他酸,酸根离子跟钠结合成其他盐,出现杂志

先通过灼热的氧化铜,将一氧化碳,氢气转化为二氧化碳,水气之后通过NaOH除CO2之后通过浓硫酸除H20

通入灼烧的氧化铜

饱和食盐水可以溶解大量气体,但几乎不能溶解Cl2,所以用饱和食盐水去除气体；用少量水也可以的,因为Cl2在水中溶解度不大；如果用不饱和的食盐水会使制得氯气中混有HCl气体.

将其通过灼热的氧化铜,一氧化碳也会转化为二氧化碳.