去除杂质后引入其他离子,可用什么方法除去-搜答案-大师作文网

FeCL2溶液去杂质FeCL3.用金属铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+SiO2去杂质AL2O3用硫酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

解题思路：先加氯化钡（过量）是为了除去硫酸根离子,为了把硫酸根离子除尽,应该加氯化钡过量,这样就引入了钡离子杂质解题过程：

氧化铝是两性氧化物,可以用酸或碱与之反应,进行分解处理或软化处理.如：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H20Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

不溶性杂质一般情况下是需要过滤的,一次不成功可以多次尝试,直到没有.至于可溶性,要具体分析,像NaCl中含有钙镁离子比较多,首先向溶液中应该加入过量NaOH,产生MgOH白色沉淀,过滤.再加入过量Na

解题思路：根据离子的性质解题过程：最终答案：略

加过量NAOH溶液后,再加过量的HCL溶液,这样,铜渣以溶液的形式存在.接下来过滤就可以了.再问：加入过量的HCL会溶解铟的。再答：那就用电解原理来炼精铜嘛。

先用氧化剂把铁氧化为高价,再用NAOH形成沉淀出去,就可以啦.

除杂的准则是：1.除去杂质,2.不能引入其它杂质.因此除杂时要将之前引入的杂质也出去（就是3步中碳酸根除去了Ba离子题中的杂质有硫酸根离子,镁离子,钙离子,去除硫酸根高中只有Ba离子,去除镁离子可用的

食盐净化是高中化学中最重要的除杂实验题之一.1)先加稍过量的BaCl2溶液,除去SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)2)再加稍过量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+Ca2++C

1、用BaCO3较好,BaCO3+2H^+=Ba^2++H2O+CO2↑,多余的碳酸钡可以过滤除去.2、通过饱和碳酸氢钠溶液,可以降低二氧化碳的溶解,除去氯化氢,HCO3^-+H^+=H2O+CO2↑

一般来说,粗盐中含有泥沙,Ca2+,Mg2+,SO42-这些离子,除去它们的试剂和方法依次是：过滤,Na2CO3,NaOH,BaCl2.当然要除净杂质,需要试剂过量,而为了不产生新的杂质所以需要在后续

Ag+

滴加AgNO3溶液,振荡再问：有化学方程式吗谢谢再答：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3==是连在一起的，，三为小写

1.加过量BaCl2,用钡离子除掉硫酸根（硫酸钡沉淀）.但由于钡离子有毒,所以要在后面用碳酸根除掉.2.加入过量NaOH溶液,除掉镁离子（氢氧化镁沉淀）3.进行完前两步之后溶液中还需要把氢氧根、钡离子

用氢氧根再问：能具体点么？再答：还是碳酸根离子再答：通入co2再答：还有就是加过量铁粉，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜离子以铜单质析出。然后再通入适量氯气把亚铁离子氧化为铁离子。

BaCl2,Na2CO3,NaOH,HCL.按顺序加入.

题目里面说的是在溶液中除杂质啊,所以..KCL（KHCO3）加HCl溶液,H++HCO3+=H2O+CO2↑Na2CO3（NaHCO3）由于是在溶液中,所以用加热的方法不是最好.可以加氢氧化钠:NaH

先加适量氢氧化钡,过滤白色沉淀再加适量的碳酸钠,再过滤白色沉淀,在加入适量的稀盐酸,使溶液中性即可

Al3++4OH-==AlO2-+2H2OMg2++2OH-==Mg(OH)2过滤AlO2-+2CO2+3H2O=Al(OH)3+2HCO3-过滤Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

加适量盐酸碳酸钾和盐酸生成水和二氧化碳这个是最简单的方法