0.1mol L氢氧化钾的浓度,溶解于500ML的水中,称取多少克的饱和溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 01:30:27
配制:称取5.7克的氢氧化钾,加50mL乙醇溶解然后用950mL乙醇稀至刻度,混匀保存在具塞瓶中静置24小时后取上层清液标定.标定方法:1、标定方法:称取苯二甲酸氢钾(精确至0.0002g)0.2-0
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
不等于,因为醋酸根会发生水解,导致醋酸根比钾离子少.学习这里要多总结,哪些是弱电解质,哪些是强电解质.会不会水解,能不能完全电离.要多做点习题.
设溶液质量=X克,则X*14%/(X-100)=28%,X=200克.溶质质量=200*14%=28克,物质的量=28/56=0.5mol.物质的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/升.
碱性除了电离的程度外,还有电离出金属离子的活动性的问题,在金属活动顺序表中,K大于Na,所以氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠.
36.5g是20度时的值
排除试剂误差,称量误差,配制等误差外,该标液可用,但计算结果需根据新的标定结果计算.
你能提出这个问题很好,说明你对“金属性越强,其最高氧化物水化物的碱性越强”的说法不仅仅停留在记忆上!前面的哪位朋友说的不错,这与钾和钠的金属性的强弱有关,金属钾的金属性更强一些!不过在稀的水溶液中,两
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
这个题的目的就在于考察你对弱酸盐水解程度方面的知识.首先能确定这三种物质的区别:1甲酸钾:典型的一元弱酸盐2氢氧化钾:强碱3碳酸钾:二元弱酸盐强氧化钾是强碱性,溶液中的酸碱性取决于氢氧化钾的量那么三种
0.9mol/L4.5mol/L
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
氢氧化钡>氢氧化钾>氢氧化钠
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
25度时.pH=7为中性.pH=13.54,则pOH=14-13.54=0.46氢氧根离子浓度,即氢氧化钾浓度为十的零点四六次方摩尔每升.
选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/
20°C时溶解度为112克