0.1mol L盐酸与0.1mol L醋酸钠溶液混合所得溶液为中性,离子顺序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/23 06:29:55
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合PH.等于0.05mol/L的NaHCO3的pHpH=8.31再问:兄弟,可否有步骤?谢谢!!再答:二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式:[H+]
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
0.5molA离子需要1mol电子,那么A离子就是1/0.5=2,就是+2价的0.02克氢气就是0.01mol,由AH2M10.40.01得A的原子量为0.4/0.01=40A为钙Ca第三周期2A族B
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
应该是Movefrom的简写吧,还要看具体应用的语境啊Movefrom使从…中醒悟过来;从…搬走,离开…
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为(0.3+0.1)/(
OUTOFCONDITION:健康状况不佳OMMOCOMDITION:没见过这样的,英语里没有om和mo
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
象浓硫酸、硝酸、次氯酸等强酸,下面是与硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O
假如Na不过量,则一样多,钠与盐酸完全反应后,可以与盐酸里的水继续反应
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H