0.1mol L硫代硫酸钠溶液和0.1mol L硫酸溶液各-搜答案-大师作文网

量取20ml配制好的碘溶液,置于碘量瓶中,加150ml水,用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度,数值以摩尔每升（mol/L）表示,

标定硫代硫酸钠溶液是用KI溶液,反应生成I2碘量瓶：一般为碘量法测定中专用的一种锥形瓶.也可用作其他产生挥发性物质的反应容器.

标准铜溶液加碘化钾溶液,以所配硫代硫酸钠溶液滴定析出的单质碘,近终点时加少许淀粉液为指示剂,滴至蓝色刚好变无色为终点.

可以用五水硫代硫酸钠溶解于煮沸过的冷蒸馏水,加点Na2CO3,具体查国标.放在棕色容量瓶中备用.使用之前要标定浓度.

碘量法中,使用的硫代硫酸钠标准溶液的浓度必须是已知的、准确可靠的,对它进行标定就是为了准确地测量其标准浓度值,硫代硫酸钠是一种常见的还原剂,在空气中易受氧气氧化,且易受细菌的浸扰,所以无法通过直接称重

先按物质的量算出0.05mol/L所要的量然后根据C1V1=C2V2算出所要0.1mol/L的量,就可以咯

硫代硫酸钠是盐氧化性不强、不能和金反应

Na2S2O3是一种易溶的强电解质在离子方程式中是可以拆开的例如：4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+

二氧化锰和硫酸盐8KMnO4+3Na2S2O3+H2O===8MnO2+3Na2SO4+3K2SO4+2KOH

Na2S是盐类s是-2价s的最低价强还原性Na2SO3是盐s+4价既有氧化性又有还原性Na2SO4是正盐s+6最高价Na2S2O3中s有0和+4两种价态反应生成s和so2

生成连四硫酸钠和碘化钠：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

假设你要配1000mL的0.0323mol/L的硫代硫酸钠溶液,那么你就取323mL的0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液倒入1000mL的容量瓶里,加水到刻度线,摇匀,就可以了.

设加的水为X100:(900+x+100)=0.05100/(900+x+100)=1/201000+x=2000x=1000

会,生成二氨合银离子和[Ag(S2O3)2]3-.Agcl换成AgI和AgBr,仅AgBr与硫代硫酸钠溶液反应,AgBr在氨水中微溶,AgI在两个中都不溶.

性质：单斜晶系白色结晶粉末,比重1.667,易溶于水,不溶于醇性质：无色透明单斜晶体,无臭、味咸,比重1.729,加热至100℃,失去5个结晶水.易溶于水,不溶于醇,在酸性溶液中分解,具有强烈的还原性

因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.

反应啊,归中反应啊,一个+6价,一个-2价生成硫单质~

Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O再问：氯化铁与硫氰化钾反应方程式

浓硫酸..加快..因为增大H离子浓度...固体硫酸钠跟反应没关系..又没有弱的离子或基团..速率没变化...硫酸钠溶液...变慢...因为里面有水...相当于稀释了...

验证硫代硫酸钠的配位性：在硝酸银溶液中加入少量氯水,可以观察到生成白色的AgCl沉淀.Ag++Cl-=AgCl再加入硫代硫酸钠溶液,可以发现沉淀溶解.AgCl+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+