0.1mol L醋酸溶液Ka=1.8*10^-5,求其ph值

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]此时因为电离的醋酸很少,所以剩余的[CH3COOH]近似为1.5mol/L.故有1.8×10-5=[H+][CH3COO-]/1.5（[H+]=[C

选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合；B为0.075*2=0.15mol,符

[H+]=(0.1Ka)^1/2pH=-lg[H+]再问：非常感谢您的回答，但想问您下第一步的公式如何得到的啊再答：Ka=[H+][Ac-]/[HAc][H+]=[Ac-]

CH3COOHH++CH3COO-0.100(未电离时)0.1(1-1.32%)0.1*1.32%0.1*1.32%(电离后)=0.098680.001320.00132c(H+)=0.00132mo

本溶液为缓冲溶液.由缓溶液的计算公式：[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]10^-4.05=1.76*10^-5[HAc]/[Ac-]8.91*10^-5=1.76*10^-5[HAc]/[Ac-][

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方；再求PH.

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+平衡时：0.1-xxxKa(CH3COOH)=x×x÷(0.1-x)=1.75*10^-5∵Ka(CH3COOH)很小∴0.1-x约等于0.1解得：x=1

a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a

CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.

HAc＝H+AC,Ka=c(H)×c(AC)/c(HAc)因为c(H)×c(AC),所以,Ka=c(H)^2/c(HAc)所以c(H)=0.69mol/LPH=-log(/c(HAc))=0.16

c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4PH=-log(1.8*10^-4)=3.75

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案：NaOH的物质的

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H