0.1mol某烃足量氧气各0.6

0.1mol烃含有C含量为17.6/44=0.4molH含量为2*7.2/18=0.8mol所以化学式为C4H8有三种结构C=C-C-CC-C=C-CC=C-C|C

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各0.6mol，则该烃分子中N（C）=0.6mol0.1mol=6、N（H）=0.6mol×20.1mol=12，则该烃分子式为C6H12；若该

因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4

CH4---CO2+2H2O-----2O2C3H8----3CO2+4H2O----5O2C4H10---4CO2+5H2O----6.5O2C2H6----2CO2+3H2O----3.5O2消耗

注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答：所以说很显然是D再问：还是不懂再答：等等我发图片再答：再答：懂了嘛？再问：但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答：这个用的

氢氧化钠的物质的量为4*0.3=1.2所以二氧化碳的物质的量为1.2/2/2+1.2/2=0.9所以该烃的碳原子数为9青的你没给条件求不出来、、、、、、

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

设该烃为CxHy所以燃烧所需要的氧气为：(x+y/4)mol因为：Na2O2+H2O===2NaOH+0.5O2↑1816得：增重的质量为：18-16=2g因为：CO2+Na2O2===Na2CO3+

22.4LCO中有1mol碳,36gH2O中氢4mol,由于原子守衡,1mol某烃有1mol碳、氢4mol该烃的化学式：CH42、摩尔质量：0.7143g/L*22.4=16g/mol炭：16/4*3

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O……①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2……②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2……③将②式乘以x/2,变作：xNa2O2+xCO2

设该烃分子式为CxHy0.1mol烃与过量氧气反应生成0.1xmolCO2和0.05ymolH2O通过Na2O2时2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可

A、CH4的（x+y4）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+y4）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的（x+y4）=3+2=5，即1mo

0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=0.6mol0.1mol=6，N（H）=0.6mol×20.1mol=12，故该烃的分子式

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

5.28克物质是CO2,电子式O::C::O,每个氧上下分别还有俩电子,2.52为水质量,除以18得含碳量,5.28除以44得含二氧化碳量,再分别除以0.02得C.H分子数分别为6和14,分子式C6H

解题思路：根据烃燃烧的通式以及生成物二氧化碳、水与过氧化钠反应的化学方程式考虑解题过程：解：设烃的分子式为CxHy则：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/4xy/2

过量氧气啊,溢出气体就是氧气,当然用32g/mol我再补充下吧,烃类燃烧无非产生两种气体:二氧化碳和水,这两种气体都被足量的氧化钠吸收了,所以只剩下多余的氧气

24.64L气体为氧气1.1mol,说明反应中消耗了1.5-1.1=0.4mol氧气.0.4mol氧气的质量为12.8g,增重23.4g中12.8g为氧,其余10.6g为碳氢成分,量为0.1mol,推

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原