双氧水与硫酸铬反应还原产物为什么是水

这是一个氧化还原反应对化合价升降情况比较复杂的氧化还原反应必须使用半反应电子转移法进行配平,否则配平有可能错误并无法察觉.你的错误配平式虽然满足了原子守恒,但与实际电子转移情况不符

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O只有这一种配平方式

2H2S+SO2=3S↓+3H2O硫化氢与二氧化硫反应中,还原产物和氧化产物的质量比为2:1是不是要看方程式的系数,要看被氧化的元素是否完全被氧化或被还原的元素是否完全被还原,如果完全被氧化或完全被还

详细看了题目,X应该是质量分数吧?1.CuO的质量=480-480X,混合物中铜元素质量=（480-480X）*64/80+480X=96X+384,硫酸铜晶体中的铜元素都来自混合物中的铜元素,所以Y

加速铜氧化反映的产生,因为双氧水多一个氧原子.

看化合价的升高降低.化合价升高为还原剂,被氧化,得到氧化产物.化合价降低为氧化剂,被还原,得到还原产物.N的化合价是一部分不变,一部分转化为氮气,化合价升高;S的化合价是降低.只要看各别元素就可以了.

楼上的说法无论是何种环境下都是错的!正确的：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑这里H2O2做还原剂KMnO4做氧化剂,由于是酸性环境所以MnO4-氧化

H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O

Cu+H2O2+2HCl===CuCl2+2H2O部分不跟稀酸反应的金属,加入氧化剂(题目会告诉你,一般是氧气,双氧水之类的)就会反应了,让你写方程式的话,你直接依题意写出反应物,然后写出还原产物,再

硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O

电极反应3H2O-6e-===O3+6H+还重来没有听见过,查了电极反应大全,也没有找到.请给出处,可能是杜造的.实际的反应是阳极反应2SO4---2e-===S2O8--硫酸根氧化成过二硫酸根S2O

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4氧化产物和还原产物之比为１：２0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁恰好完全反应生成0.６mol的硫酸亚铁,其中氧化产物为0.2mol,还原产物为0.４mol.再

浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O硫化氢过量时：3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓硫化氢和浓硫酸浓度差不多时：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OLZ说的应该是第三

浓硫酸中硫为正六价,变为正四价的二氧化硫后没有能力将硫化氢中的硫氧化为正四价了.既不可能将硫化氢中硫氧化成正四价而自己变为零价.故：二氧化硫是硫酸降价而来的,是还原产物,硫是由硫化氢升价而来的,是氧化

这个很难反应.酸性的铁离子和双氧水都是显氧化性.如果是酸化的硫酸亚铁和双氧水会反应.2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O

浓硫酸中硫为正六价,变为正四价的二氧化硫后没有能力将硫化氢中的硫氧化为正四价了.既不可能将硫化氢中硫氧化成正四价而自己变为零价.故：二氧化硫是硫酸降价而来的,是还原产物,硫是由硫化氢升价而来的,是氧化

3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O.这个是总反应.反应过程不含硝酸铜的原因是因为硝酸根粒子在有氢离子（硫酸提供的）的情况下,显强氧化性,继续与酸反应.

生成铬酸根离子CrO42-再问：Cr（OH）SO4+H2O2的反应方程式怎么写呢？谢谢！再答：2H2O2+Cr（OH）SO4+=CrO42-+SO42-+H2O+3H+

一个强氧化性一个强还原性,是否反应就可想而知了.方程式H2O2+H2S=2H2O+S↓

8Fe+30HNO3(稀)==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O