双氧水的杂化轨道类型

F2O分子中O原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子,键长估计为130pm,键长键角为103度.H2O分子键长98pm,键角为104.5度.对分子中的正负电荷来说,可以设想它们分别集中于一点,叫

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6）杂化等等．杂化轨道理论的要点：在成键过程中,由于

N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原

判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴：第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂

判断杂化轨道类型主要看杂化轨道数,杂化轨道数为2是为sp杂化,若为3是sp2杂化,若为4则是sp3杂化等等.杂化轨道数看中心原子的孤对电子数、中心子与其他原子所行成的共价键总数数.中心原子杂化轨道数=

sp杂化,直线型,如乙炔sp2,平面三角型,如三氟化硼sp3,正四面体型,如甲烷

sp3杂化.甲醇可以看成甲烷的衍生物,即甲烷分子的一个氢被一个羟基取代.中心C原子的杂化方式不变,都是sp3杂化.如果碳原子和四个基团以四个单键相连,这个碳原子一般都是sp3杂化.四面体构型就是这么来

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1,杂化轨

看该原子所连原子数与孤对电子数之和=2为sp,=3为sp2,=4为sp3比如苯,连三个原子,没有孤对电子,sp2.

直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d

臭氧【英文名称】ozone【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键.分子形状为V形.再问：那SP2是怎么算出来的,有公式吗?

如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

CH3+EnVSEPR理论VPN=（4+1*3-1）/2=3n=3-3=0说明CH3+没有孤对电子因此CH3+的空间构型:平面正三角形C原子杂化轨道类型是(等性的)sp2杂化再问：能把VPN里的数字解

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3

其实很简单,用VSEPR算就好了.如果你算出的成键数为X,那么s,p,d等的上标码之和即为X,如BF3成键数为3,孤对电子数为0,那么杂化形式即为1+2即sp2杂化；又如六氟合铁（+3）配离子,成键数

你最好看看大学无机化学一书,这实在是复杂