大师作文网0.1N I2-KI溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 01:02:50
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,生成了黄色沉淀,这是由于AgCl中Ag离子与KI中的I离子反应产生的沉淀现象.反应属于置换反应,因为I离子比Cl离子活泼.具体查询离子活性表.再答：产生的黄色沉淀是Ag
既有KI,又有淀粉的溶液.它的用途就是来了氯气或者溴的时候,I2被置换出来.这样淀粉就显蓝色了.
加入硝酸银在硝酸酸化的情况下,产生白色沉淀的是NaCl,浅黄色沉淀的是NaBr,黄色沉淀的是KI
无色,卤离子是没有颜色的
不可以,淀粉遇I2显蓝色,但与I-是没有反应现象的,所以不能用来鉴别KI.正确的做法是加入适量氧化剂氧化,比如氯水,再加入淀粉,如果溶液变蓝,就说明是KI
2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2
有2Fe3++2I-=2Fe2++2I2淀粉遇单质碘变蓝
KI溶液就是碘化钾水溶液淀粉KI溶液是淀粉溶液与KI溶液的混合液淀粉KI溶液用来检验Cl2Br2等氧化性物质（变蓝）
蓝色因为氯气具有强氧化性能把I-氧化成I2淀粉遇到I2就显蓝色了方程式Cl2+2KI=2KCl+I2
NI2+会做氧化剂,H2PO2-做还原剂
Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝
你的计算思路没有问题.[Ni2+]
被空气中的O2氧化了方程式4KI+O2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+2I24I-+O2+4H+=2H2O+2I2
I2-KI可看作KI3,那么1L0.1NKI3含KI342g即含I225.4g,含KI16.6g.简单起见以配制1L溶液说明,要取I225.4g取KI16.6g,放入容量瓶中,加水同时进行搅拌,水加至
金属置换.1：Mn的活动性强于Fe、Cu,用金属Mn置换即可2：Zn的活动性强于后面列出的一堆离子对应的金属,用Zn置换即可补充：第1问中,金属Mn可能不容易获得纯净单质,此时可以制备MnS,它的溶解
用硝酸银!br+ag=agbr浅黄色i+ag=agi黄色cl+ag=agcl白色
NaCl与KI都是强电解质,加上电解就是电解池,也是氧化还原反应,生成了碘单质和氢气,其他离子还在溶液中.
检验能氧化碘离子的物质比如氯单质、溴单质、二氧化硫等因为碘离子会被氧化生成碘单质从而使淀粉变蓝.比如要你检验出溶液中是否含碘离子,你加入碘化钾淀粉溶液后通入CL2,溶液变蓝则溶液中含碘离子（I-）这就
随着反应物比例不同,产物是不同的碘化钾过量最低限度氧化O3+6KI+3H20=6KOH+3I2臭氧过量最大限度氧化4O3+KI=KIO4+4O2
臭氧的强氧化性会产生高价碘,高价碘会和负一价的碘离子归中,所以这道题的条件不足必须定量反应,明白了吗?条件不足