反应前后体积分数不变是否达到平衡

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5很简单的减

--------N2+3H2=2NH3起始　a3a0转化　x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

反应物需要的量是4产物是2,混合气体中NH3的体积占25%,那么剩余的氢气和氨气是75%,么氨气想成氢气和氨气的混合物它们占的量是50%,这样相加就是125%了,多了25%（这25%就是缩小的体积）,

平衡不变,当物质的量不变(没有加入反应物或生成物)时,因为是气体且体积分数不变,所以物质的量浓度不变,即平衡不变

恒容条件下冲入惰性气体,浓度不变,反应平衡不移动!再问：可是这不相当于增大了压强吗？？不应该向减少压强的方向进行吗？？再答：增大压强的本质还是改变物质的浓度，恒容条件下冲入惰性气体，浓度不变，平衡不移

因为在密闭的容器里各气体的体积分数恒定,即各气体体积所占一定.因为气体体积主要是由微粒间距决定,在密闭的容器里的压强相同,所以微粒间距相同.所以体积之比等于气体物质的量之比,各物质含量保持恒定.即达到

不是2L而是2个单位的体积,反应了4L,△V（减）就是2L,反应了4ml,△V（减）就是2ml,反应了1L,△V（减）就是0.5L,按比例的.4个反应物分子得到2个产物分子,减少了2个.如果是4mol

物质的量不变啊,就是摩尔数不变啊.反应前后都是气体,所以体积不变啊,小朋友.

设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=

假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2；则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式：V1-1/4V2=V2,因此：V1：V2=1/5

N2+3H2=2NH3,反应完后体积是1的话,反应前的体积应该是1.25,减小了20%,就是A.

设原来投入了N2是1,H2是3N2反应了x,则H2减少了3x,生成NH32x余下N21-xH23-3xNH32X总共是4-2x则0.25（4-2x）=2x则x=0.4所以减少的量是2x=0.8比例是0

恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也

可以,因为体积分数不变,说明该气体的物质的量不变,当然达到平衡.

气体体积不变,说明压强没有变化再答：根据勒夏特列原理，平衡应该向气体体积改变的相反方向变化再答：不变说明压强没变再答：所以平衡不移动再问：不懂再答：。。。再问：体积＝压强？？再问：不懂，再答：他们之间

对于反应物和产物均有气体的反应,可以得出平衡结论；对于反应物或产物中至多一侧有气体的反应,不能得出结论.

守恒定律,不是应该而是一定.得到一样物质,就必须失去一个物质,想获得其他的东西,你必须失去一样东西.我的认为世界同样遵守守恒定律,你要得到东西,你必须失去钱.如果你想有所作为,之前你必须付出代价,一切

一种反应前的物质和反应后的物质都气体且体积相等（反应前后总体积不变）的化学反应一种反应前的各物质（气体）体积相等的化学反应

选CX如果是2,1.4molC全部转换成A和B分别是1.4mol和0.7mol,加上原来的0.6molA和0.3molB,刚好与题设中的2molA和1molB数量相同,所以最终的状态一样,这叫等效平衡