反应前后气体物质的分子总数相等的可逆反应

SO2Cl2,水解产生两分子氯化氢以及一分子硫酸SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl↑这个题真难.SO2Cl2氯化硫酰中文别名：硫酰氯;磺酰氯;二氯化砜;硫酰氯;磺酰氯;硫酰氯;磺酰氯

反应物加入的量与原来加入的比例相等都可以达到等效平衡,只不过平衡后的量与原平衡存在倍数关系,而如果加入的物质的量跟原来相等的话,则体积分数,浓度等都绝对相等

在同温同压下的密度是相等的P压强p密度n物质量R理想气体常数T温度V体积Mr相对分子质量PV=nRTPV=(M/Mr)RTP=p/Mr*RT密度p=P*Mr/RT常态P=1atm=101.325kPa

应选C.配平化学反应方程式是根据原子个数进行配平的,首先两边原子个数相等质量才能相等.化学式前面的计量数是表示分子或原子的个数,而不是表示质量.

这个要用放缩法来理解比如说恒温恒容下前后计量数不变的有一个化学反应在初始投料皆为2mol情况下建立了一个平衡那么当投料均为4mol时可以想像成先是两个相同容器中各冲入2mol建立与开始相同的平衡再进行

质量守恒,

可以,就对可以.中学知识很难理解,但是可以记大学有个关于平衡常数的公式你可以看下http://baike.baidu.com/view/788527.htm不理解再问

熵是体系混乱度的度量,体系越混乱熵越大.气体分子增多,整个体系自然更混乱了.

化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.

C+O2==点燃==CO2此反应中每消耗一个O2分子同时生成一个CO2分子,即消耗的氧气分子数与生成的二氧化碳分子数是相同的,相同分子数的O2与CO2的体积也相同,所以消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体

因为H=U+pV所以dH=dU+pdV+Vdp因为dU=dQ-pdV所以dH=dQ+Vdp在绝热可逆过程中dQ=0所以dH=Vdp因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个

A、反应前后分子构成不同，属于不能同种物质的分子，因此化学反应前后分子种类有变化；故A正确；B、图示的反应中，反应物为一种化合物与一种单质反应，因此各物质都属于化合物的分析不正确；故B错误；C、反应是

一定是对的,未反应的物质就是没有参加化学反应的物质,既不属于反应前的物质也不属于反应后的物质,它不影响质量守恒定律.请采纳

根据勒夏特列原理,平衡总是向减小的一方移动.喜欢化学,就来百度贴吧,“化进为学”

选1,2,3,6,7.只有物质的种类和分子总数发生变化希望选为最佳答案

恒容条件下,对于反应前后气体体积不变的反应,反应物的浓度加倍,相当于压缩体积即增大压强,而增大压强对体积不变的反应的化学平衡无影响,因此与原平衡等效,但由于体积成比例缩小,因此与体积相关的一些物理量也

AC氧化还原反应不是有个电子守恒吗,说得就是电子数不变的A可变如N2+3H2=2NH3气体的体积和分子数都减半

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原

系数相等和系数不等都不一定是例如3X+2Y=Z中,5mol反应物反应后只剩1mol了X+Y=Z中,2mol反应物反应后只剩1mol了可逆不可逆是一样的只有X+Y=Z+M或X+Y+Z=M+N+L这类是不

质量守恒是说的反应前后物质的总质量不变而气体只是部分产物再问：那如果反应物和生成物都是气体呢？再答：也是可能变的因为物质的量是相对于每一个反应物和产物而言的最简单的2CO+O2=2CO2总质量不变但是