反应问题

氧化还原反应的实质就是得失电子,表现在化合价的变化之中.按照我的理解,自身氧化还原反应指的就是某个化合物自己发生氧化还原反应.例如2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑.岐化反应,指的是某

1Fe+Cu=Fe2++Cu2Zn+2H+====Zn2++H2↑3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4H++OH-=H2O5MnO2＋4H＋+2Cl-===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6

是的

因为酯化反应的产物之一就是水,而根据化学平衡的移动原理可知,若减少生成物的量可以促使化学反应正向移动,也就是向着生成物的方向移动.酯化反应之所以用浓硫酸来做催化剂利用的是其吸水性,而稀硫酸不具吸水性,

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4|+2H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O生成BaSO4：2.33/233=0.01mol因为Ba(OH)2有剩余,所以硫酸完全反应了所以原H2S

氯化铜是以离子形式存在溶液中,而溶液中原本有铜离子,硫酸根离子,钡离子,氯离子,所以铜离子和氯离子相当于没反应.BaSO4是沉淀,写离子方程式时不能拆,钡离子和硫酸根离子就以BaSO4形式沉淀下来.所

m+n=p+q是发印务系数之和等于生成物系数之和.若系数之和相等,就是生成xmol的气体就需要消耗xmol的气体,由于物质的量浓度没改变,所以压强也就不变；相反,若m+n≠p+q,随着反应的进行,生成

基元反应是指只包含一个基元步骤的反应,即没有中间产物一步完成的反应（一般书上都是这样定义的,其实这个定义不是很准确,没有中间产物一步完成的反应不一定是基元反应,还要要求反应物经过某一路径反应得到生成物

选C.1mol乙烯在一定条件下与氯气发生加成反应,因为一个双键与1摩尔氯气加成,在与氯气发生取代,1摩尔氯气取代1个氢原子,所以是4摩尔.总共5摩尔

曼尼希胺甲基化反应只能用nonenolizable醛,aprimaryorsecondaryamineandanenolizablecarbonylcompound.（对不起,不知道中文名词,惭愧呀）

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

解题思路：根据燃烧热的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1、如果硫酸亚铁溶液变质（很容易变质的）,实验中根本看不到白色沉淀；2、硫酸亚铁溶液没变质,而操作中又没有振荡,能保持一段时间是白色沉淀；3、如果要保持长时间白色沉淀,可以到无氧系统中来做这一实验.

是的,NH3要,H20不要,主要是生成的氨水和碳酸极不稳定

因为2NO2=2NO+O2所以NO是其2倍即0.5BAR再由K=(O2)*(NO)2/(NO2)2=160可得NO2压强

当然是,氧的化合价都变了,说明存在电子转移,是氧化还原反应.

原电池反应会使反应的反应热减少吗?吉布斯自由能不变.原电池化学能转化为电能的速率与什么因素有关?电极材料之间相对电负性.在连接两电极的导线间连接导体,导体的电阻越大速率越快,还是越小越快.见下面.原电

在每次节目结束时会有电话号码在电视下方,只有拨打那个电话就可以了.我试过

少量：Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O即Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O+CO32-

（1）该反映为可逆反应（2）放电时锌为负极（式子：向右为放电,向左为充电）（4）放电时,化学能转化为电能（5）左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量（1）该反映为可逆反应根据方程式就可知的,是可逆符