取100gNaOAC.3H2O,加入13ml 6.0mlo lHOAC

设盐酸中溶质的质量分数为y1:NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.540gX10%100gy1求出y1===3.65%设反应生成氯化钠的质量为y2NaOH+HCl===NaCl+H2O40

什么是物质的量之比?物质的量吧CO2:4.4/44=0.1molH2O:3.6/18=0.2molO2:4.48/22.4=0.2molCO:m=3+6.4-4.4-3.6=1.4gCO:1.4/28

一、解析：解题时应将图象信息转化为化学问题,再由题给数据结合化学知识计算,解题的关键是确定A、B两点所表示的意义.由图象可以看出A点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量.该真观察图象发现,由A→

13.05g二氧化锰(0.15mol)跟100mL12mol/L(1.2mol)浓盐酸充分反应,生成氯气0.15mol,即3.36升.消耗盐酸0.6摩尔,所以溶液中有氢离子0.6摩尔,所以反应后溶液中

你没有理解产物中2CaSO4·H2O这个特殊的写法,并不是2(CaSO4·H2O),而是(2CaSO4)·H2O,意思是2个CaSO4加起来才带1个结晶水.这种写法本身是有歧义的,一般不允许这么写,2

硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)

都不能反应再问：原因是什么00再答：氧化铝和氢氧化铝只能和强酸强碱反应，而氨水和碳酸都是弱酸弱碱

1：3或1：1混合气体的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2molSO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物是还原剂生成的S,是H2S的S,占S的2/3氧化产物比还原产物多1.6g,说明

NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,0.005*20=0.04*（20+VH2O）,VH2O=5ml

Fe2O3·H2O是氧化铁晶体,铁锈的主要成分是它,它不是Fe2O3的水溶液,是结晶水合物,像CuSO4.5H2O一样.再问：还有个问题氰它的化学式是（CN）2但为什么氰化氢氰化钾写出来的是HCNKC

（1）阴极增重既是Cu质量，物质的量=0.254g63.5g/mol=0.004mol，4.99g胆矾晶体（CuSO4.5H2O）物质的量=4.99g249.5g/mol=0.02mol．所以硫酸铜剩

CO2:4.4/44=0.1molH2O:3.6/18=0.2molO2:4.48/22.4=0.2molCO:m=3+6.4-4.4-3.6=1.4gCO:1.4/28=0.05molC:H:O=0

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3；水被还原的是4；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

晶体化学式CuCl2.nH2OAg+：0.04L*1mol/L=0.04mol使氯离子恰好完全沉淀则Cl-：0.04mol可知原溶液的Cl-浓度0.04mol/0.02L=2mol/L则原溶液中Cl-

与水相关的化学反应水的电离与溶液pH值水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+水的离子积Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10

Fe2O3的质量=10-2=8g设稀盐酸中溶质的质量为x.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8=219/xx=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数=10.95/109

1）Na2CO3物质的量为：=1.43g/(286g/mol)=0.005mol所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005mol/100ML=0.005mol/0.1L=0.05mol/L2）因为一个

假设所得固体只由一种成分组成,因为有质量的损耗,所以一定不可能只有CuSO4·5H2O1.当所得固体CuSO4·3H2O,质量减轻的百分比=[(5-3)×18]/250×100%=14.4%2.当所得

物种数S=5（CuSO4、三种水合物、水蒸气）组分数K=5-3=2（存在3个独立的化学平衡,CuSO4与水合物之间的）自由度f=2-Φ+1=3-Φ当f=0时,Φmax=3时,所以系统最多有3相,水蒸气

这是熟石膏2CaSO4'H2O与水变成生石膏的反应,一般用于医学的石膏固定,熟石膏很硬..就是平常用的那种