取100ml0.3摩尔每升的硫酸溶液和300ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 15:35:33
设混合物中碳酸钠物质的量为X,碳酸氢钠物质的量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2X2XYY盐酸中HCl的物质的量=0.1*2.5=
0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升
V=100*0.1/2=5mL
这个题目要考虑两点,一点是生成氢氧化铝沉淀,而后氢氧化铝又被氢氧化钠反应掉,最后答案是0.16升
Mn+物质的量=0.5*0.01=0.005moln(OH-)=0.4*0.0125=0.005mol所以Mn+与OH-反应比例为1:1所以Mn+为+1价n=1
两溶液混合后c(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=5/1根据PH=PKa-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=7.2-0.70=6.5
n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu设沉淀中n(Cu)=x,n(Fe)=y64x+56y=5.22x+2*3*(6/56-y-x)
这...题不说完吗?再问:合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL,再加入0.2mol每升的NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液,则所取样品中铝的物质的量为?再答
依c1*V1=c2*V2得:将10毫升10摩尔每升的硫酸加水稀释到100毫升后稀硫酸的物质的量浓度=10*10/100=1mol/LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1210*1X*51/
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
碳酸钠为0.015*2=0.03molMCln为0.04*0.5=0.02mol1mol碳酸钠能与2/nmol的MCln盐反应故有0.03:0.02=1:2/nn=3
配置500ml0.1mol/L的溶液,需要物质的量为0.05mol,含结晶水的Na2CO3·10H2O的分子量为286,则需要称取286×0.05=14.3克
由于氢氧化铝沉淀只能溶于强碱性溶液,所以溶液澄清时已经把溶液中铵根离子反应掉了.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O1mol4mol0.2*2*0.1molxx=0.16molNH4++OH-=N
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
氢离子的物质的量(0.1*0.3+0.3*0.25)*2=(0.03+0.075)*2=0.21mol氢离子的物质的量浓度0.21/0.5=0.42mol/L
500ml吧?再问:那个。可以给我过程麽?再答:我说的是题目,咋是500摩尔...再答: 再问:那个。可能我打错了。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H21mol22.4L0.1X1.0=0.1mol2.24L在标准状况下产生的氢气体积为2.24L
以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例.1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克称取15.8克硫代硫酸钠,加入一烧杯中,加适量水溶解,将所得溶液转
没有沉淀,再问:怎么做的?再答:Na+浓度=(0.02*0.04+0.02*0.02)/0.04介于之前两种浓度之间SO42-浓度和Cl-浓度都减少了,所以不可能沉淀
钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根浓度+x负离子的浓度钠离子浓度-x负离子的浓度=氢氧根浓度-氢离子浓度,PH=8,氢离子浓度是10^-8,就可以算了等体积混合了,钠离子浓度怎么可能不变,还是0.2,应该