取3.2g氢氧化钠固体溶解在水中制得100mlNaOH溶液,

已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体．根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量

因为氢氧化钠溶于水时放热,温度升高,100克水溶解66.7g氢氧化钠,能溶解.当温度降到常温（摄氏25度）时不会结晶.50%的氢氧化钠常温（摄氏25度）能存在.根据有关资料氢氧化钠溶解度与温度的关系：

4g氢氧化钠（40g每mol）有0.1mol钠离子则水（18g每mol）分子为5mol等于90g很简单的化学知识.

配成50mL溶液,取出5mL：说明这5ml混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钾的质量和是0.25g假设5ml氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量分别是xmol和ymol则有：40x+56y=0.25又因为氢氧化钠和氢

（1）当盐酸质量为150g时，稀盐酸过量，溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．（2）设碳酸钠质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

(1)3.2gNaOH的物质的量为3.2/40=0.08mol0.8molNaOH溶解在0.1L水中,所以物质的量浓度为0.08/0.1=0.8mol/L(2)生成0.06g氢气,物质的量为0.06/

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5

（1）氢氧化钠的质量=40克×20%═8克，设需要氯化镁的质量是X，生成的氢氧化镁的质量是Y，生成的氯化钠的质量是Z．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95  &

NaCl、HCl  15.9g ⑶23.4

设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95       

恩,放热,溶液升温

（1）所得溶液中溶质质量分数=50g×12%+5g50g+5g×100%=20%；答：所得溶液的溶质质量分数为20%．（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，生成的氯化钠质量为Y由于反应只消耗了10g的上述

固体是NaHCO3和Na2CO3的混合物沉淀是BaCO3n(BaCO3)==19.7/197===0.1mol则Na2CO3和NaHCO3共0.1mol设Na2CO3和NaHCO3分别是x,ymol则

固体氢氧化钠溶于水会放热,所以触摸烧杯壁会感到手指发热吧

2g除以8%等于25克  50-25=25g  电解25克

0.1320g三氧化二砷中砷元素的质量为：0.1320*（2*75/198）*100%=0.1克所以1）1000mL容量瓶中含有0.1克砷相当于1mL中含有0.1/1000=0.0001克即0.1毫克

A、称量5.2g氢氧化钠时用到5g的砝码，需将游码拨到0.2刻度处，故选项说法错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故选项说法错误．C、氢氧

c=n/v=(m/40)/((m+v)/p)=(mP)/40(m+v)mol\mL=25mp/(m+v)mol\Lm为质量,V是水的体积也等于水的质量.

1.73克4.4g有方程式的nHcl：nCO2=2：1又nHcl=73x10%/36.5=7.3/36.5=0.2mol所以nCO2=0.1mol所以mCO2=44x0.1=4.4g2.由方程式得:n

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13