取5克二氧化碳和氧气的混合气体,缓慢通入过量

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

设有X个CO2,有Y个O2.XCO2:YO2=1:111X:8Y=1:1X:Y=8:11C(Mr)=12O(Mr)=1612*8:16*2*11=3:11答：碳元素和氧元素的质量比为3：11,人体中含

1）设混合气体总质量为100kg,则氧元素占60%,即氧元素总质量为60kg,那么,碳元素的总质量为40%,即为40kg.2）二氧化碳的分子式为：CO2,即44kg的二氧化碳,含氧元素的质量为32kg

C的质量分数=1-88%=12%CO2的质量分数=12%*44/12=44%O2的质量分数=1-44%=56%该混合气体中氧气与二氧化碳的质量比56%：44%=14：11

设混合物中碳质量为12g则总质量为60g二氧化碳质量为44g那么氧气质量为16g,则质量比为44：16＝11：4

相对密度比为20.根据标况下M=22.4*ρ氢气的平均摩尔质量为2g/mol所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol平均相对摩尔质量知道了.各组分的百分量就知道了.根据十字相乘法.O232440C

混合气体相对轻骑的密度是9.5,也就是混合气体的摩尔质量M=9.5*2=19甲烷相对分子质量是16,CO的相对分子质量28,应用十字交叉法,n（CO）：n（CH4）=1：3m（混）=19g,所以n（混

11：8设CO2XmolO21-Xmol(44X+32*(1-X))/(1-X+X)=38==>1:1这是摩尔比质量比为44：32=11：8

你没说在什么状况下呀,如果是标准状况下的v=(1/28+11/44+4/32)*22.4L=9.2L,如果在其他状况下体积可就不一定了.但这个问题应该是高一的,所以应该是标准状况了.

设co物质的量为xmol,co2物质的量为ymol(（x+y）*12)/(x*28+y*44)=0.36x/y=2/1co2的质量为5*(1*44)/(1*44+28*2)=2.2g沉淀为2.2/44

解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.碳元素的质量为:10g×36%=3.6gC+O2====CO2↑12443.6gx12/44=3.6g/xx=13.2gCO2+Ca(OH)2==

混合气体的平均相对分子质量：6g/0.15mol=40g/mol设:氧气在混合气体中所占的体积分数为x32x+44(1-x)=40x=1/3=0.33氧气的质量分数:0.33×32÷40＝26.4%

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x=4.4g10gCO2%%=4.4/5=88%这种就是初中水平吧?

设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为y，可得1244xx+y×100%=20%解得x：y=11：4；故选C．

用带火星木条伸入气体.空气：燃烧程度不变二氧化碳：熄灭混合气体：燃烧比空气中旺盛

2CO+O2=2CO2563288xgyg44g56/x=32/y=88/44x=28gy=16所以剩下的48-28-16=4克可能全是氧气也可能全是一氧化碳所以质量比可能为CO:O2=28:20=7

2CO+O2=点燃=2CO256`````32``````````88因此参加反应的一氧化碳56g,氧气32g反应后剩余气体质量为90g-88g=2g由于充分反应,因此两种气体只能剩余一种因此可能一氧

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关

64g中有CO2为64*（1-31.25%）==44gC为12gH2O为100-64=36gH为4gC+H==12+4==16g100*84%==84g所以有机物质量为100-84==16==C+H所

2CO+O2=2CO2563288xgyg44g56/x=32/y=88/44x=28gy=16所以剩下的48-28-16=4克可能全是氧气也可能全是一氧化碳所以质量比可能为CO:O2=28:20=7