取5等份(各1mol)NO2 ,分别加入温度不同的2L恒容密闭容器中,发生反应:

1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5mol CO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为1.5mol0.5mol=3，另一份与足量的金属钠反应生成5.6L

铜把电子给NO和NO2,电子守恒.0.2x3+1x1=1.6转移电子数为1.6除以二等于铜0.8mol乘以64等于51.2g与铜离子结合的硝酸根是铜离子的二倍为1.6mol再加1.2mol跑出去的氮元

设教室x米5x+5=4x+12x=7绳子=40

（1）前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故答案为：0.005mo

这个里头实际上没有可逆反应了但是你不告诉我NO2和N2O4分别量多少没办法算要不就是知道平衡常数,而且要保证它在这个温度下可以hi联系

后面的说多了点方法应用电子守恒求解显然根据方程式Cu2S是还原剂被氧化的过程就是Cu+1价最终全部变成Cu2+转移了一个电子S从-2价最终被氧化成SO42-转移了8个电子现在又有1mol还原剂是不是有

氧化还原反应的实质是电子的得失题中问的是转移的电子数,意思就是反应中得到或者失去的电子数,因为有得必有失而你考虑的是有1mol物质得到1Na电子,0.5mol物质失去2Na电子,并不是题中要问的内容.

首先咱们可以根据初始平衡啦计算出此反应的平衡常数,在个扩容后根据平衡常数计算就可以了k=C（N2O4)/C（NO2)*2=0.5/1=0.5反应前后的质量守恒,设反应后的N2O4的质量为xmol则有C

答案为BA与B是矛盾的,答案肯定在其中.C是对的,因为容积固定,再加入NO2,浓度增大了,所以颜色就深了.在已经平衡后加入反应物,根据夏勒特原理,可以知道转化率会减小.夏勒特原理,就是为了在条件改变的

实际上NO2气体中存在这样的一个平衡2NO2＝N2O4（上面式子里的等号实际上是可逆号,我实在找不到）也就是说二氧化氮和四氧化二氮有一个反应平衡没有纯粹的NO2气体,1mol的NO2中或多或少的有转化

NA＜N＜2NA

10（b-2a）mol/L这题这样考虑,加硫酸钠生成的是BaSO4沉淀,这时只有BaCl2参加了反应,所以a就等于钡离子的物质的量.而加入硝酸银生成的是AgCl,这时BaCl2和KCl里的氯离子都参与

一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4,在这一份中nBa2+=nSO42-=amol,所以原来溶液中Ba2+的物质的量为nBa2+=5a另取一份加入bm

根据消耗盐酸的量可以计算出氢氧化钠溶液的浓度为0.51mol/L.然后根据物质的量浓度、溶液的密度、溶质的质量分数及溶质的摩尔质量之间的关系,可以计算出原氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为2％.30g.

amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,则1/5的溶液中有amol的Ba2+bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则1/5的溶液中有bmol的Cl-溶液中正负电荷相等设1/5的溶液中有K+x

∵取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀∴BaCl2一共有5amol同理Cl-一共有5bmol所以易推得K+的浓度为（5b-10a）/0.5=(10b-20a)mol/L不明白我再细讲

根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL.每份中n(Ba2＋)＝amol,n(Cl－)＝bmol,根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol.则c(K＋)＝（b-2a）/0.1＝10

46g如果全是NO2则物质的量为1mol,N原子为1mol如果全是N2O4则物质的量为0.5mol,N原子数为1mol所以两者不管怎么混合,N原子都是1mol,第二个已经告诉1mol物质了,所以混合气

对的,3NO2+H2O=2HNO3+NO3个N有2个N化合价升高,失去1个电子,加起来是2个.1个N得到2个电子.转移电子数是2.

解题思路：根据燃烧生成的二氧化碳以及产生的氢气分析考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co