取62.5g含碳酸钙

（1）4g（因为只有CO2离开体系,所以减少的质量就是CO2质量；10+50-56=4）（2）90.9g（每44gCO2对应100gCaCO3）

1.设大理石中的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体符号)由题义得:100/x=44/26.4g解得x=60g答:大理石中碳酸钙的质量为60g.2.CaCO3%=6

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

此题从命题上来看是错误的,从陈锡同志的解答来说,经高温煅烧一段,原混合物中的碳酸钙已完全反应,否则他就无法计算了,因此命题中一定要说是“经高温煅烧后完全反应”或有其他提示,否则无解.如果原混合物中的碳

再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再问：对吗？再答：第一问是5:12后面都对再问：第二问和第三问是什么？再答：3.2%47.94g再答：希望采纳，谢谢！

答：（1）由于每20g盐酸能够消耗掉5克样品,当第三次加入盐酸时,显然已经过量了,2.8g是杂质.即n=2.8(2)(16-2.8)/16=82.5%样品碳酸钙的质量分数为82.5%（3）CaCO3-

解题思路：根据碳酸钙的纯度，计算纯碳酸钙的质量，再联系碳酸钙和稀盐酸的反应，联系质量守恒定律计算。解题过程：

产生二氧化碳5g+45g-48.9g=1.1gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.1g100/x=44/1.1gx=2.5g该样品中碳酸钙的质量分数2.5g/5g*100%

（1）第3次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第4次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；（2）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，

2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O10044X=83.528/10*100%=80%2:首先,加入四十克稀盐酸时生成3.52克气体,加入五十克稀盐酸也生成3.52克气体,证明加入40克稀

（1）表中X的值为3.52g从表中前三次数据可以看出,每多加入10g稀盐酸,生成的气体增加0.88g,所以加入40g稀盐酸时生成的气体为3.52g,第5只烧杯里的稀盐酸有剩余.CaCO3+2HCl==

（1）由图中曲线可知：曲线不再上升并保持水平时，对应的纵坐标数值为3.3g，这个数值即为产生二氧化碳的质量．（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

设参加反应的盐酸溶质质量为x反应生成CaCl2质量为y生成H2O质量为zCO2质量为vCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731111944100g*10%xyzv根据方程式解得盐

设得到二氧化碳的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100        &n

m(CaCO3)=62.5*80%=50gCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O10044g50x=22g标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/LV=22/1.977=11.1L

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

（1）根据质量守恒定律，固体减少的质量即为产生二氧化碳气体的质量，生成二氧化碳的质量为1000g-648g=352g．（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3 高温 .&nb

元素质量==化合物质量×元素质量分数钙元素质量==50×40%==20g设生成Ca(OH)2质量为XX×40/74==20g解得x==37g一步解法设生成Ca(OH)2质量为X50×40%==X×40

设样品中氧化钙的纯度为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100        &n

（1）根据质量守恒定律得二氧化碳质量为：20g+30g-43.4g=6.6g（注：碳酸钙质量是20是错误的,因为钙片中还含有其他杂质.）（2）共用去稀盐酸30g就是说完全反应了.设10片钙片中含xgC