取68.0gNaAc.3H2O

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

什么是物质的量之比?物质的量吧CO2:4.4/44=0.1molH2O:3.6/18=0.2molO2:4.48/22.4=0.2molCO:m=3+6.4-4.4-3.6=1.4gCO:1.4/28

6NH3+6H20+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4

你没有理解产物中2CaSO4·H2O这个特殊的写法,并不是2(CaSO4·H2O),而是(2CaSO4)·H2O,意思是2个CaSO4加起来才带1个结晶水.这种写法本身是有歧义的,一般不允许这么写,2

硼砂在水中的反应：B4O7(2-)+5H2O===2H3BO3+2H2BO3(-)标定反应：H2BO3(-)+H(+)===H3BO3n(Na2B4O7.10H2O):n(HCl)=1:2n(HCl)

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

最高剂量100mg/KG,不管分几次,每天只是吃这么多.看看说明书,也知道楼上的回答啊有问题.25KG体重,每天最多吃25*0.1g=2.5g,即10粒.

都不能反应再问：原因是什么00再答：氧化铝和氢氧化铝只能和强酸强碱反应，而氨水和碳酸都是弱酸弱碱

1：3或1：1混合气体的物质的量是n=V/Vm=4.48/22.4=0.2molSO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物是还原剂生成的S,是H2S的S,占S的2/3氧化产物比还原产物多1.6g,说明

Fe2O3·H2O是氧化铁晶体,铁锈的主要成分是它,它不是Fe2O3的水溶液,是结晶水合物,像CuSO4.5H2O一样.再问：还有个问题氰它的化学式是（CN）2但为什么氰化氢氰化钾写出来的是HCNKC

CO2:4.4/44=0.1molH2O:3.6/18=0.2molO2:4.48/22.4=0.2molCO:m=3+6.4-4.4-3.6=1.4gCO:1.4/28=0.05molC:H:O=0

3个水分子

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3；水被还原的是4；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

CO2:4.4/44=0.1molH2O:3.6/18=0.2molO2:4.48/22.4=0.2molCO:m=3+6.4-4.4-3.6=1.4gCO:1.4/28=0.05molC:H:O=0

与水相关的化学反应水的电离与溶液pH值水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:H2O+H2O↔H3O++OH-通常H3O+简写为H+水的离子积Kw=[H+][OH-]25度时,Kw=1×10

Fe2O3的质量=10-2=8g设稀盐酸中溶质的质量为x.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8=219/xx=10.95g稀盐酸中溶质的质量分数=10.95/109

1）Na2CO3物质的量为：=1.43g/(286g/mol)=0.005mol所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005mol/100ML=0.005mol/0.1L=0.05mol/L2）因为一个

假设所得固体只由一种成分组成,因为有质量的损耗,所以一定不可能只有CuSO4·5H2O1.当所得固体CuSO4·3H2O,质量减轻的百分比=[(5-3)×18]/250×100%=14.4%2.当所得

物种数S=5（CuSO4、三种水合物、水蒸气）组分数K=5-3=2（存在3个独立的化学平衡,CuSO4与水合物之间的）自由度f=2-Φ+1=3-Φ当f=0时,Φmax=3时,所以系统最多有3相,水蒸气

这是熟石膏2CaSO4'H2O与水变成生石膏的反应,一般用于医学的石膏固定,熟石膏很硬..就是平常用的那种