取ag某物质在氧气中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8gx12/44x100%=2.4g7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2gx2/18x100%=0.8g2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g所以该物质中除了碳、氢元

这样看,根据质量分数的算法,C是(8.8/44)×12=2.4gH是（5.4/18）×2=0.6gO是4.6-0.6-2.4=1.6g所以C:H:O=24:6:16个数比C:H:O=2:6:1即（C2

设这种化学物质为CxHy,因为其生成水与生成二氧化碳的量的比为：2：1,因为：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+(y/2)H2O,故x：y=1：4,故该物质为CH4,即甲烷

这种说法错误.某物质在氧气中完全燃烧,只生成CO2和H2O,根据元素守恒,这种物质一定含有C、H元素,但不一定含有O元素.因为O元素可能来源于O2,也可能来源于该物质.不确定.

你通过化学式来看,Na2O2变成Na2CO3,相当于在化学式中加了一个CO,而两分子Na2O2变成两分子NaOH,相当于加入一分子氢气,所以只要燃料的化学式可以看成（H2)n(CO)m的,产物被吸收后

m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2gm(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4gm(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g

必含有碳和氢,没有氧生成4.4二氧化碳,含有氧元素3.2g生成2.7g水,有2.4g氧元素则二氧化碳和水中氧元素都是氧气提供,所以化合物中没有氧再问：怎么算?

2H2+O2==2H2O,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2氢气燃烧产物通过过氧化钠,氧气参与第一步反应,又在第二步中被放出,固体增重为氢气的质量.同理可得CO燃烧产物通过过氧化钠后,固体增重

2CxHyOz+(4x+y-2z)O24NaOH+O2Δm2～～～～～2～～～～～～～～～～4ay/(24x+2y+32z)～～～～～～～～DD=ay/(12x+y+16z)Δm1+Δm2=a(28x

(1)8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44*100%=2.4g7.2g水中含氢元素的质量=7.2g*2/18*100%=0.8g,2.4g+0.8g=3.2g

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个CO2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个H2所以只要满足CO、H2、Cm(H2O)n

C这类题应从反应原理上入手.因为有2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上两个反应之和为CO+Na2O2=Na2CO32H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaO

已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

D.能拆成(CO)m(H2)n(m,n为正整数)的,就满足题意.

肯定不能啊,比方说一氧化碳,酒精,汽油,这些是单质吗?

由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳含有碳、氧元素，则反应物中也一定含有这两种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则碳元素一定是从某物质中来

你没有从本质上理解这个问题,所以会有疑惑.简单说这个题问的就是增重的部分比自己多.H2+O→H2O+Na2O2→2NaOH+½O2↑你看H2：H2O（燃烧之后进去）-½O2(放出)

反应后固体的质量恰好也增加了ag,说明全部被吸收.有机物燃烧生成H2O和CO22H2O+2NaO2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2水通过过氧化钠吸收了氢元素,CO2通过过

4.4克二氧化碳和2.7克水中,C的质量＝4.4*12/44=1.2g,H的质量＝2.7＊2/18=0.3g,C和氢的总质量＝1.2＋0.3＝1.5克,小于2.3克,所以还含有氧.该物质中一定有C、H