取某物质1g,加热后测得气体体积为0.487L

2A=2B+C+3D（产物均为气体）,设有2molA分解生成6mol气体,混合气体的平均相对分子质量：2×M(A)/6,对氢气的相对密度为:〔2×M(A)/6〕÷2＝M(A)/6

相同条件下，气体摩尔体积相同，根据ρ=MVm知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成物组成的混合气体的密度是同温同压下He密度的d倍．所以三种混合气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为

补充题目：有2.16g不明物质,充分燃烧后只生成2.16g水和5.28g二氧化碳该物质含氢元素_______g,含碳元素_____g该物质含不含氧元素,若含,质量为_______g2.16g水中氢的质

有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L所以摩尔质量为1/(0.487/22.4)=46g/mol2.3g该有机物是0.05mol燃烧得到2.7g水,是0.15mol,有0.3mol氢CaCO3-

取某有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L（换算为标准状况）－－－－M=46另取2.3g该有机物完全燃烧,－－－－即0.05mol将燃烧产物通入浓硫酸,浓硫酸质量增加2.7g,－－－－生成H2O

依据相同条件下,气体密度之比等于摩尔质量之比反应后气体的平均摩尔质量=2d,反应后物质质量=2d*(1+2+2)=10dmol根据反应前后质量守恒：2molA的质量为10dg则A的摩尔质量=10d/2

相对于氢气的密度d=A气体的密度：氢气的密度=[m(A)/V(A)]：[m(H2)/V(H2)]=[n(A)*M(A)/n(A)*Vm]：[n(H2)*M(H2)/n(H2)*Vm]=M(A)：M(H

据质量守恒定律知道：设有2molA反应,则得到1+2+2==5mol的混合气体则混合气体的质量为5*2*15=150g2molA质量也是150g,则A的分子量为150/2=75所以：混合气体的平均摩尔

设有2molA反应,则质量为2M,生成气体物质的量为6mol,平均摩尔质量=2M/6=M/3,对氢气相对密度是22.86,即M/3=22.86*2,解得M=137.16g/mol再问：为什么M/3=2

通过前面的计算,只有知道其分子式为C2H6O,可以是醇,也可以是醚；因其可以和钠反应,生成氢气,可年推断其为醇,结构简式：C2H5OH2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2

因为产生的气体总和为5倍氢气的量,每摩尔都是22.4L而混合气体对氢气的相对密度是d,而相对体积V是5,那么总产物的相对分子质量对氢气就是5d,即A的相对分子质量!OK~

难道不是31g-21.4g=9.6g?

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

1、D对H2相对密度为22.86,则该混合气体摩尔质量为45.72.根据质量守衡定律：m（A）=m（B+C+D）又有m=n*M得：M（A）*n(A)=M(平均)*n(总)根据方程式可得,3n(A)=n

反应假设按照化学方程式进行；设产物总质量为m;生成物的m=5×2A;反应物的m=M(A)×2质量守恒；10A=M(A)2M=5A;

1生成的混合气体对氢气的相对密度为d说明混合气体相对分子量为2d2A=B+2C+2D.混合气体与A气体的物质的量之比为5：2所以A气体的摩尔质量为2dX5/2=5d选B2任何气体标况下都是22.4升混

解析：设混合气体的平均摩尔质量为Mx,据题给信息,生成的混合气体对氢气的相对密度为d, ,得Mx=2d,据反应式2A=B+2C+2D知,混合气体与A气体的物质的量之比为5：2,所以A气体的摩

AKClO3BO22KClO3===2KCl+O2↑MnO2写在等于号的上面加热符号-三角号写在下面~4KCl+4H2SO4(浓)+MnO2=MnCl2+4KHSO4+Cl2↑+2H2O加热符号-三角

楼上那个不对：第一步Cu完全溶解生成2.24即0.1molSo2对应0.1molso4.剩余的硫元素全部在溶液中.此时溶液中有cuso4和H2so4,这两种物质中的硫酸根与Ba+反应生成Baso4沉淀