0.1摩尔每升氢氧化钠滴定硝酸浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 22:25:55
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
接近于20毫升,因为滴定时使用酚酞为指示剂,不可能PH=7,况且在终点附近有PH突跃,体积约为一滴至半滴即0.025~0.05毫升
V=100*0.1/2=5mL
设一元酸HA摩尔质量=X.有一元酸HA摩尔浓度=0.5x20/X=10/Xmol/LpH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965mmol.溶液中还剩余一元酸H
第一种情况其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况10负五次幂氢氧根离子那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
PH=13POH=1cOH-=0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/(0.025×2)=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积可加和)Ba(OH)2----------H2
不相等原因:盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7(生成的盐不水解),醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所
pH=5.12故溴甲酚绿为指示剂.
答:【1】强碱(氢氧化钠)滴定强酸(盐酸)到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱(氢氧化钠)滴定弱酸(醋酸)到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到
所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问:这是一道计算题答案是
生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7
NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问:x
一.上述溶液因硫酸含量不同其成份有可能出现以下三种情况:(1)硫酸含量高时溶液为H2SO4;NH4HSO4;(2)溶液硫酸加入量很低时为NHHSO4;(3)无硫酸时溶液为(NH4)2SO4;二,滴定时
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
答:【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠:解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算:[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001
首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,