0.1摩尔每升的氟化钠溶液氢氧根浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 19:37:36
醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了
V=100*0.1/2=5mL
H+混合后浓度为0.05mol/L,OH-混合后浓度为0.06mol/L(每个Ba(OH)2有2个OH-),H+全部被中和,消耗0.05mol/L的OH-,剩余0.01mol/L的OH-,所以pH=1
n(CuSO4):n(NaOH)=2:3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4过量,以NaOH为标准计算.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4121x3yx
Ba(OH)2+2HCL=BaCL2+2H2O0.030.060.1-0.03=0.070.07/2=0.035PH=-Lg(0.035)
CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完
先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.
醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性
HCl+NaOH====NaCl+H2OHCl物质的量:0.01L×0.1mol/L=0.001molNaOH物质的量:0.01L×0.1mol/L=0.001mol两者相等完全中和生成H2O,NaC
设加的水为X100:(900+x+100)=0.05100/(900+x+100)=1/201000+x=2000x=1000
选C、D我觉得混合溶液离子浓度判断关键要注意反应物是否过量,本反应明显硝酸铵过量了.为了便于说明假设原溶液都是1L,可得反应后溶液中有0.1molNH4NO3、0.1molNaNO3、0.1molNH
250/18=13.89升.
0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1
因为:0.1摩尔/0.05摩尔=2;所以:需要加水2-1=1升(1000毫升).
此例涉及到的沉淀副反应有:EDTA对钙离子的络合效应,草酸根对钙的同离子效应,酸度对草酸根的酸效应.同时,在计算EDTA对钙的络合效应系数时还要考虑酸度对EDTA的酸效应:(1)PH=4,EDTA的l
500ml吧?再问:那个。可以给我过程麽?再答:我说的是题目,咋是500摩尔...再答: 再问:那个。可能我打错了。
混合后得到200mL溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05,NH3*H2O浓度是0.05形成等浓度的缓冲溶液.缓冲溶液氢离子浓度近似计算:[H+]=ca/cb*Ka这里都是0.05mol/L则c1=
0.01*10/(10+10+25+4)=0.002mol/L
得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0