0.1摩尔的醋酸溶液与0.1摩尔的醋酸钠溶液等体积混合溶液的p h

醋酸越烯,电离度越大,所以一定是小于4倍的,具体是多少就需要查表了

ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2

醋酸溶液的无限稀释摩尔电导率=氢离子无限稀释摩尔电导率+醋酸根无限稀释摩尔电导率=(349.82+40.9)×10000S.m2.mol-1=3907400S.m2.mol-1\x0d手机上网好多符号

醋酸是弱酸,PH=1和0.1mol/L是不同的浓度由于醋酸电离不完全,PH=1时只是氢离子浓度是0.1mol/L,还有大量醋酸分子没电离,醋酸浓度远远大于0.1mol/L

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

物料守恒,c（Na）=2【c(CH3COO-)c(CH3COOH)】.这里因为硝酸根和钠离子都不水解,所以上面那个钠离子也可以换作硝酸根.ps目测我认识你楼主

Ka=1.8×10^-5H+=√（Ka×c）=1.34×10^-3pH=-lg[H+]=2.87再问：���

醋酸根与铵根的水解程度相差不大故显中性

首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自

醋酸根,钠离子,氢氧根增加,氢离子减少再问：为什么再答：醋酸根水解，生成醋酸和氢氧根

醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O则醋酸电离度为：0.001/0.05

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为越稀越电离,所以前者的电离程度大,剩余的醋酸分子的量应该更小

0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合液,得到0.1mol/l醋酸溶液和0.051mol/l的醋酸钠!因此氢离子浓度有所不同!前者氢离子浓度大!后者小.原因：后者的有醋酸钠

设氢离子浓度为X,则氢氧根离子浓度为X,醋酸浓度为0.1-X所以：x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5自己解方程就行了

你好.【解析】（1）0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度：C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.（2）0.1mol-1·LHCl:稀释

题目应该是：在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l

要想知道某溶液的PH值,必须知道氢离子的物质的量浓度.所以你的题目无法回答.如果都改成0.1mol/L,那倒可以回答.因为盐酸、氢氧化钠都是强酸强碱,那么近似地看成氢离子与氢氧根完全电离,所以0.1摩

因为醋酸是弱酸电离出来的氢离子特别少,而盐酸是强酸,每次电离出来的氢离子特别多,所以说需要的醋酸就比盐酸多,也就是a大于b再问：但醋酸与盐酸的浓度相等，醋酸虽然是弱酸但它反应着电离着，最后的氢离子不是