0.1硫化氢的ph计算

-lg氢离子浓度再问：真快，谢谢再答：谢谢采纳。。很简单阿，祝学习进步

要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,（c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算）高中不要求.所以：[H+]=√（c*Ka)=√（0.1

计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=K

pH2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃）在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

氧气足量时的反应为2O2+2H2S==2H2O+2SO2硫化氢的体积与生成的二氧化硫体积相等.答案A正确.氧气不足时反应有3O2+2H2S=H2O+2SO2和O2+2H2S=2H2O+2S由前一反应知

这是道《普化》的题首先得知道磷酸的pk@1pk@2Pk@3（查表）然后用50*0.01*pk@1+50*0.01*pk@2+50*0.01*pk@3算出H离子浓度然后……

在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,

PH=－lgc(H+)一、单一溶液的PH的计算若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算.若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-),可根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+),

0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度=0.1mol/L根据c(H+)*c(OH-)=10^(-14)所以c(H+)=10^(-14)/0.1=10^(-13)mol/L所以pH=-lgc(H+)

PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/LNaOH溶液的OH-为0.1mol/L常温下水的离子积是10^-14PH=-lgc(H+)=lg(10^-14/10^-1)mol/L=lg(10^-13)m

BpH值肯定先变大后变小,因为酸性先变弱后变强.同时,由于硫化氢的溶解度和电离程度都不如亚硫酸大,所以氢硫酸酸性不如亚硫酸强,所以最终pH值比最初大.所以选B.

这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re