2摩尔每毫升的硫酸配置怎么配

分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,

首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.

（1）如用无水硫酸钠配置,则需要硫酸钠的质量为=0.1L*1mol/L*142g/mol=14.2g（2）如用十水硫酸钠配置,则需要十水硫酸钠的质量=0.1L*1mol/L*322g/mol=32.2

250ml容量瓶,一根玻璃棒,一个小烧杯,蒸馏水,天平,过程：称取14.6克氯化钠,用小烧杯溶解,转移到容量瓶,稀释到刻度线下一厘米,定容,上下摇匀,转移到试剂瓶,贴上标签.

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

由稀释公式c1v1=c2v2（其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积）v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml

天平称26.5克无水碳酸钠晶体,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流到500毫升容量瓶中,洗涤2到3次,用胶头滴管加水定容到刻度线处,盖紧瓶塞,上下晃动2到3次.

量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢

设需要浓硫酸的质量为xg根据溶液稀释后,溶质的质量不变可知,浓硫酸中的H2SO4质量是不变的.硫酸溶液稀释前后,其中的硫酸的质量都是：【x*98%】g则,稀释前后,硫酸的物质的量都是：【x*98%/9

先计算,2000毫升需要4mol的NaCl.4NaCl等于58.5*4=234g.然后天平称量出来,左物右码,测前调零.然后加入烧杯,配成溶液,倒入容量瓶,这时必须要“洗烧杯”因为烧杯内有残余NaCl

实验室没有420毫升的容量瓶,需要用500毫升的容量瓶所需氢氧化钠的物质的量＝0.5LX2mol/L＝1mol称取氢氧化钠的质量＝1molX40g/mol=40g

n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

解析：C（H+）=2C（H2SO4）=2*2mol/L=4mol/L注：与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.

0.45*0.1*（22.99+35.45）=2.63g

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

此题没有溶液体积,无法计算.再问：配置500mL0.2摩尔每毫升的Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是多少克？再答：500*0.2*142=1420g

根据摩尔浓度的定义,显然不对,称取5．85克氯化钠（经干燥后）,定容至100毫升.