可以配pH=5的铅离子溶液-搜答案-大师作文网

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

B.镁离子铜离子硫酸根离子溴离子可以大量共存A.铝离子硫离子溴离子亚硫酸根离子SO32-+2H+=H2O+SO2C.钠离子亚铁离子碘离子高锰酸根离子高锰酸根氧化碘离子D.铵根离子钾离子铝离子HS-（生

三价铁离子水解特别强烈.换句话说,三价铁离子结合氢氧根的能力比较强.因此,即使在pH=3.7这样的溶液里,也会生成氢氧化铁沉淀.需要用酸性更强的溶液,才能与氢氧化铁发生中和.并不是说将难溶氢氧化物加入

pH=0则H+为1mol/L可以共存

PH=5.5,氢离子浓度为=3.16*10-6mol/L溶液为一升,所以氢离子含量为3.16*10-6mol,铜离子为300mg即为4.53*10-3mol,而PH为10.5说明剩下0.3*10-3m

尽管中心介质中硝酸根没有氧化性,但是二价铁离子有一定程度的水解能力,在中性介质中不会大量存在.

pH=0的溶液呈酸性，A．Al3+与S2-发生互促水解，S2-与SO32-在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下Fe

5.PH值为2,意味着有大量氢离子H+A中S2-和H+生成弱电解质,不能共存B中HCO3-会和H+反应生成CO2和水C中SCN-和Fe3+形成血红色络合物Fe（SCN）3,不能共存D可以共存所以选D6

A．溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下，HCO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故C错误；D．MnO4-有颜色，不能大

PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.

不能.PH=1,含有大量H+H+与ClO-反应

XpH=1说明有大量H+和HClO-不能共存B主要是因为温度升高Ca（OH）2溶解度减小,OH-浓度减小pH减小C错在离子的总浓度应该是增大的.（勒夏特列原理,用均值不等式也行）D不应该是Ag+吗,不

PH=1就是讲有很多H离子的~就是酸性的那么S离子肯定就不能有了哈,要变成H2S的所以A错ALO2-离子也不能有哈,如果再结合一份水就变成Al（OH）3沉淀了哈,所以C错S2O3离子H离子反应生成无色

pH=1,溶液呈强酸性,需要考虑H+A错误,酸性条件下NO3-能将Fe2+氧化B错误,HCO3-和H+作用生成水和二氧化碳,pH=1时OH-也不能大量存在C错误,SO32-和S2-能和H+作用分别生成

BH++AlO2-+H2O====Al(oh)3算式电离所以不能共存H++（HCO3)-====CO2+（CO3）2-

S2O32-+2H+=S沉淀+SO2气体+H2O所以不能共存

不可以,PH=12说明溶液中有氢氧根,会和碳酸氢根反应～

选ABH+会和OH-生成水CH+会和CO32-生成CO2和水DH+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH

不可以,因为PH=5—6时铋会水解,干扰测定.应该先在PH=1时测铋,再调PH=5—6测铅.

可以