可得3.6体积CO2和3体积H2O

c首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2排除ADB中碳为24平均3.8得知两烃物质的量之比为1:9则氢原子平均值为（2+8*9）/10=7.4不合题目检验C为正确答案

体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．解得，

题目有问题啊,是不是消耗的氧气体积相等?如果是氧气,那么可知（CH2）m完全反应需消耗1.5m的O2,生成1mCO2,而本身就有（CO2）n相当于n个CO2所以1m+n=1.5mm=2n,答案就是A了

CO2和O2的体积比1:1

平均分子式:C3.6H6是C3H6与C4H6的混合物.

只含C、H、O三种元素的有机物，由于消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，则该有机物分子组成可表示为（CO）m（H2O）n，A．由于该有机物分子组成表示为（CO）m（H2O）n，当m=n=1时式

烯烃CnH2n,炔烃CnH2n-2.一体积混合气体,生成3.6体积CO2,和3体积水蒸气.所以混合气体可表示为C3.6H6不知道学习过十字交叉法没有,可以分情况.（1）C3H6和C4H6,体积比为2:

首先可以得到平均组成为C3.6H6碳氢比大于1:2所以一定是某烯与某炔的混合物设烯为CxH2x,炔为CyH2y-2,二者体积比为1:n则x+ny=3.6(1+n)2x+(2y-2)n=6(1+n)首先

4和2根据你的问题,列出化学方程式.这个有机物分子必然有2个碳原子.然后只有2乙烯和4乙醇的分子中有2个（只2个）碳原子.所以就是2和4了~偶自己分析的哦,你看看对不对?!O(∩_∩)O哈哈~

CO2和Na2O2二比二反应生成一份氧气和2份碳酸钠,减少的v=CO2体积的一半=1/4CO2占1/2

设CO2在原混合气体中的体积分数为x.二氧化碳与氧化钠反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2体积减少为211二氧化碳体积分数为x,则体积减少的分数为：x/2因为气体体积变为原来的3/4,

设：CO有xmol,CO2有ymol.气体有个性质：相同温度,相同体积的气体物质的量相同（即分子数相同,混合气体也不例外）.因此总体积是22.4L,两种气体物质总量为1mol.x+y=1mol&nbs

1）若A,B分子中氢原子数相同,A和B的相对分子质量的差值一定是28的整数倍.氢原子数相同,即：y相等,CO的相对分子质量为28.2）试写出符合此条件且A和B的相对分子质量最小的化合物A、B的分子式为

1摩尔碳消耗一摩氧气,有机物中还有氢消耗氧,含两个碳最少也为乙炔,此题中的是乙烯!

CC4H6：C3H6=3：2补充：能使溴水退色就是烯烃和炔烃嘛~因为平均式是C3.6H6,所以再把所有可能的都组合一下就行,应该只能这样做.组合也不是很多,C的系数最少2个,最多4个,因为超过5个就是

CxHyOzx+y+z=136x+y+8z=42x:2y=3:83条方程式,解3个未知数,应该可以

假设原来的混合气体的体积为4体积，令原来的混合气体中二氧化碳的体积为x，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，气体减少△V     &nb

11.2L气体就是0.5MOL,CO质量分数是28,CO2质量分数是44,设气体中CO与CO2摩尔数分别是x与y,列方程组：x+y=0.5（摩尔数）x*28+y*44=18（质量）解出来x=0.25m

1)282)HCOOH3)C2H2O3OHCCOOH4)CH3COOHHOCH2CHO

这些炭完全燃烧相比较,损失的热量就是CO燃烧放出的热量.100g的C有1/3是不完全燃烧的.100*1/3=33.3gn(C)=33.3/12=2.775mol2.775*282.57=784.131