可逆反应A(g) B(g)可逆符号2C(g)在固定容积的

A(g)+B(g)→3C(g)（可逆）使化学平衡向正反应方向移动,则在已知条件,可以采取的措施有：1、减少压强,即体系成分不变,减少压强2、增加A或B物质的量,即体系成分不变,单独增加A或B的量,或同

△H

应该是d再问：不对，答案是AB再答：啥再问：不知道是为什么再答：你会没再答：哦，等着给你写解析再问：哦再答： 再问：C和D为什么不对呢？再答：我感觉那个反应物的状态应该是气态，要不然解释不通

【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%

最后一问,以CO(g)和H2(g)为起始反应物,则反应过程中,CO(g)和H2(g)为等摩尔同时消耗,并生成相同摩尔的H2O(g).设该摩尔数为n,则气相总质量减少28n+2n-18n=12n,而气相

答案：DA图：由于压力增大时,平衡向气体系数小的方向移动.反应中正反应是系数小的方向.因此,当压强增大时,正反应的速率增长应该比逆反应要快.而A图曲线恰好相反.B：T℃时,由于正逆反应速率都上升,因此

（1）设A转化了2X则B转化了3X,2X/a=3X/b所以a:b=2:3(2)2A(g)+3B(g)=可逆=nC(g)+4D(g)始：4mol12mol00变：2mol3molnmol4mol(因为A

A比较温度看第一和第二条曲线,斜率越大,相应的物理量数值越大,即温度越高,所以T1>T2,A选项错误；同理,可根据第二和第三条曲线得出P2>P1,所以B选项错误；因为T1>T2,T1时C的百分含量小于

温度升高A的转化率会升高反应加快能更快的达到平衡c中陷阱就是转折点看d图这样应该明白了吧不懂就追O(∩_∩)O

M(g)+N(g)=P(g)+Q(g);(中间为可逆符号)12.4001*60%0.60.60.60.41.80.60.6K=0.6*0.6/(0.4*1.8)=0.5(1)此时N的转化率:0.6/2

只要是浓度提高,那反应速率肯定是增大.根据题意,增大加强,那反应物浓度和产物浓度都会增大,所以逆反应速率也肯定是增大了,所以答案是A,后者大于前者.再问：但是体积可变啊，浓度也增大了……？再答：按照公

不变不变增大

因为D的量一开始是0,所以反应一开始只能正向进行,而你会发现正向进行时气体物质的量在减少,而压强反而增大,这只有一个解释,就是正反应放热导致气体膨胀,虽然物质的量少了,但是体积在增加

我觉得你一直纠缠在这个点上：转化率是指向右进行的反应啊!平衡向左移动了,那向右反应的程度减小了,转化率就降低啊!

根据+Q(Q>0)判断,向生成物方向的反应为放热反应,所以向反应物方向进行的反应是吸热反应.正放逆吸.

判断a的转化率时应以甲容器作为对比,丁相当于增大b的浓度.增大这种物质的浓度,这种物质的转化率降低,其它物质的转化率升高,所以丁的转化率最高.比较乙和丙的转化率时,考虑是相同的容器,丙相对于乙是加压,

影响平衡的因素有,浓度,压强,温度.对云A选项,其他条件不变,只使A浓度增加,平衡正反方向移动.对于C选项,其他条件不变,使V=2V0(增大体积),C浓度减小.对于D选项,其他条件不变,时V=0.5V

解题思路：一般来说，增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，本身降低。解题过程：1、恒容，充入稀有气体，没有引起A、B、C浓度的变化，所以正逆速率均不变，平衡不移动；2、充入C，增加了生成物

不怀疑,因为压强变大平衡本来应该向右移动但是此处可能是因为反应物A或者A由于压强变大二变成了液体或者固体,使左边的气体体积变的小于右边的气体体积,故压强增大平衡向左移动.

压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,