可逆反应中反应物气体计量数大于反应物计量数时,增大压强,反应怎么移动

压缩体积,单位体积内的有效分子数增多,反应的速率就回很快,而且化学计量数越大,单位体积内的有效分子数增加的也就是越大,那么对其的影响也就是越大,简单的例子就是一升的瓶子里装着5mol的气体,（2A+3

还需要补充反应体系容积是否是固定的,才好下结论.再问：是固定的再答：这个可看做增大压强，平衡向系数变小的方向进行。

是用气体的总质量除以某时刻的生成物或反应物的物质的量之和,再问：那平均密度怎么算?再答：是用气体的总质量除以某时刻的生成物和反应物的总体积再问：总质量是指生成物还是反应物?还是总和?再答：两者之和

这个不一定再问：如果反应物和生成物都是气体（非稀有气体）呢？再答：也不一定，比如N2+3H2=2NH3就不相等，H2+Cl2=2HCl就相等

关于你的问题,其实是源于高中课本的局限性（由于知识点多,很难让学生对某知识点有更深入的认识,这也是无法避免的）,某些问题,在学生不了解本质的情况下,让其经过做题来对某些特定的规律形成经验,通俗的说是让

你的问题应该是从某个题目中截取来的.完整的应该是可逆反应aA(g)=bB(g)+cC(g),达到平衡时,增加压强,(1)若a=b+c,A的转化率不变　　(2)若a>b+c,A的转化率增大　　(3)若a

因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高产物的百分比最大

因为系数不等而且都是气体要是体积不变根据PV=NRT所以只要一反应就会分子数减少进而压强也会减小要是压强稳定不变的时候说明分子数不再发生改变也就是反应不的进行会再使平衡移动了即到达平衡了~

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

有机化学反应2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;无机化学反应3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2

明白了吧?

可以具体点吗?再问：28．（14分）。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1．2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）

aA+bB=cC+dD可知消耗amolA的同时会消耗bmolB,生成cmolC和dmolD,而体积是固定的,因此浓度的变化也是消耗amol/L的A同时,消耗bmol/L的B,生成cmol/L的C和dm

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

我们通常说,在一个反应达到平衡后,如果改变条件（包括增加某些物质）,使生成物（或反应物）的质量分数（或体积分数、摩尔分数）增加了,那么平衡朝正方向（或逆方向）移动.如果通过改变条件（或增加物质）使反应

你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有

1、按照计量关系,如果反应物与产物比是1：1,平衡不移动.2、按照计量关系,如果反应物与产物比不1：1,平衡向比值小的方向移动.

首先,只有气体的化学计量数才和压强有关系,然后,分别看方程式左右边的气体的化学计量数的总和,如果左边的计量数大于右边的,那加压时,平衡向右边即正向移动,减压反之,如果右边的计量数大于左边的,那加压时,

根据勒沙特列原理,反应总是朝着弱的反应方向进行.

化学计量数减小,相当于反应后气体总摩尔数减少,所以压强减小.容积不变,所以体积不变；PV=nRT,所以压强和摩尔数成正比,总压强与总摩尔数成正比；单物质之间,因为压强、体积一样,所以单物质之间浓度与摩