可逆反应中增加反应物中固体的量,化学平衡

改变（增大或减小）反应物浓度的时刻,正反应速率迅速（增大或减小）此时生成物的浓度是不变的,逆反应速率不变；在这时刻之后,生成物的浓度就会比原来时刻改变（增大或减小）,逆反应速率也会随之改变（增大或减小

肯定也增加,因为正反应速率增加后会有更多的产物生成,那么产物浓度增加,所以逆反应速率增加.

固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于

化学反应速率只与反应物的接触面积,反应物的浓度,温度压强湿度和催化剂的种类有关,与反应物的量的大小无关.

你按我这样理解吧：化学反应是通过分子之间碰撞发生的加入NH3,由于NH3分子数增多,而CO2分子数不变平均每个CO2分子和NH3分子碰撞的几率变大,CO2的转化率变大平均每个NH3分子和CO2分子碰撞

要注意勒夏特列原理的内容,要改变其某一条件,如浓度、压强、温度等.因此此题要分情况,如果反应物都是固体或者是固体和液体反应且固体液体不互溶或者两种不互溶的纯液体,增加反应物的量,并不改变其平衡,反应速

H2O0.45/（10*0.5）=0.09mol/L*minNH30.06O20.075NO0.06

因为在正常情况下,固体或纯液体不受温度、压强等影响发生明显变化.

化学反应需要物质接触才能反应,气体是充满整个容器的,所以容积一定的情况下,浓度越大,接触的几率就越大,反应速率就越快.但是固体与液体的表面积基本不变,气体与之接触的几率与固体或者液体的量就没有关系了,

首先,永动机涉及的是热力学的问题.违反热力学第一定律和热力学第二定律的第一类及第二类永动机都是不可能的.你假定的是一种循环,那么就构成第一类永动机即【违反热力学第一定律,不需输入能量便能永远对外做功的

关于化学平衡的移动有个重要的原理,就是勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,增加反应物浓度,平衡就向反应物浓度减小的方向移动,也就是向正反应方向移动减小生成物的浓度

首先你的表述是正确的而且V正=V逆不等于0与某组分速率却为0不矛盾,是统一的平衡时,各组分浓度不变,所以总体上各组分v=0但是这是一个动态平衡,设有AB两个组分,那么A在不停地变为B,B也同时在不停地

是,这是一定的,因为增加固体的质量不会引起反应气体浓度的变化,浓度不变,则平衡不移动!

增加正反应速率,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,增加正反应速率,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增

在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度,化学平衡向正方向移动,所以提高另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了再问：为上么会向正向

如果增加的是液体和固体的浓度,应该就是没有影响吧.如果增加气体浓度,我觉得这句话就是对的.

楼主你这个式子是不成立的因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a,其转化率a/A也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而

在气体平衡中,增加固体反应物或者生成物:即是在增加体积不变的物质,其物质的量浓度可看作是固定的（注意是“可看作“,实际上没有固体的物质的量浓度这个概念）故不影响化学平衡相对,增加气体的物质的量,由于气

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变