可逆反应中增大生成物的浓度反应速率加快吗

正反速率都增大但是正反应速率增大幅度大于逆反应速率增大幅度,所以平衡向右移动

A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡

正反应的速度增大,逆反应的速率不变.因为增大反应物的浓度,对正反应有利;而在增加反应物浓度的那一个瞬间,可以认为产物的浓度是不变的,所以逆反应的速率不变.其实化学反应的方向问题,主要看一点,就是改变条

这句话貌似有点问题,应该是.对于化合反应(就是生成物只有一种,其平衡转化率要跟化学计量数决定.如反应前后分子总物质的量相等,无论如何改变生成物质的浓度,平衡转化率都不会变化,因为这个是等压强的反应,浓

增加物质（不论是反应物还是生成物,但是固体和纯液体不适用）的浓度,可以加快反应速率（不论正负都可以,只不过各自增加的不同）因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破,在条件改变的

朝分子数减少的方向移动：aA+bB=dD+eE（可逆反应）K=[D]^d[E]^e/{[A]^a[B]^b}J=(2[D])^d(2[E])^e/{(2[A])^a(2[B])^b}=2^(d+e-a

因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），故A错误；B、反应达到平衡状态时，v正（

当反应物浓度=生成物浓度时,达到平衡是错的.正逆反应速率相等,可逆反应达到平衡状态是对的.举例在容积为1L的密闭容器中：A+B可逆==C初始A有100mol,B有1mol,C没有平衡时,A转化了1mo

大部分时候不会影响,因为大部分反应速率快慢只和温度高低、反应物浓度（压强）大小、催化剂（用与不用、用量多少）有关.少数反应生成物是催化剂,这时候就会影响了.比如酸性KMnO4分4MnO4-+12H+=

逆反应速率会增大.因为在那一时刻,生成物浓度增加,单位体积内碰撞的分子增加,速率变快.而对于正反应而言,影响其速率的因素如浓度,温度,压强都没有变化,反应速率自然不变.再问：那为什么催化剂就会使正逆反

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

平衡常数只和温度有关再问：不考虑这一点，为什么不对？再答：增大压强同时反应物浓度也增大再问：哦，对。谢啦

平衡时,浓度不一定是1呀

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

增加反应物浓度,则增加了个分子间碰撞的概率,分子有效碰撞也必增多,反应速率加快.但是这不仅是增加反应物碰撞概率,同时也可以增加生成物分子间碰撞也增加,即增加逆反应速率.增加反应物的浓度不一定增加反应速

平衡向正向移动.用勒夏特列原理解释：减小生成物的浓度,平衡要向减弱这种改变的方向移动,即要补充生成物,所以是向正向移动.勒夏特列原理可以解释温度、压强、浓度等因素对平衡的影响

减小生成物浓度正逆速率都减小这种说法没错,但只是一个模糊的规律,并不非常准确.准确描述浓度对反应速率的影响,应用反应速率方程来分析.合成氨反应速率方程：v=kc(N2)c(H2)^1.5c(H2)-1

若此过程体积固定,显然浓度不变意味着物质的量不变,反应肯定平衡若体积不固定,在体积变化时（如外力作用压缩）,若各浓度不变则只有一种情况,即反应前后体积不变如A+3B=2C+2D,体积压缩为1/2时浓度

答：不能分析：减小生成浓度,只能使逆反应速率降低,而当逆反应速率低于正反应速率时,平衡会正移.

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变