可逆反应的热化学方程式-搜答案-大师作文网

热化学方程是表示化学反应中热能的变化的,所以,只要一个化学反应有热量变化,就可以写作热反应.（99.99%的化学反应都是热反应

一般要写,如氨气与氢气的反应,这样更规范

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一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

需要的、你必须尊重事实呀、

HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)△rHm=kJ/mol

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

可逆的用可逆符号加上条件

能.热化学方程式的系数（化学计量数）只能表示物质的量,所以既可以用整数,也可以用分数.另外,可逆反应的热化学方程式后面的焓变数值是指该反应完全反应时的焓变数值.

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=362.88kj/mol

有机方程式不能用=号要用箭头上面的那位...水的形态要看△H值来决定吧...

热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热.在热化学方程式中不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化,与可逆符号及等号无关.所以在热化学方程式

即使是“可逆”反应,反应热的意义仍然是该反应“完全”发生的热量变化.如:2SO2（g）+O2(g)===2SO3(g);ΔH=-173kJ/mol(-173只是举的例子,实际不是这么多).表示的热学意

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol

按照高中课本的要求,应该是反应物完全反应后放出的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量,不是达到平衡时,这时才表示反映物都参与了反映.Δ

热化学方程式不标“↑”或“↓”,注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号,而且一定标物质的聚集状态有些时候会给反应标上焓变,但是那不是热化学方程式

可逆符号

没有不同物质的量

一般写可逆符号,但要注意,后边的反应热是完全反应时的反应热.

1.热化学方程式一律不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中都不写.2.有机方程一般使用箭头,这是因为有机反应多数较为复杂,副反应众多的缘故.但从燃烧角度看,有机物和无机并多大差别,所以