右图是甲乙两种物质的溶解度曲线.在t2摄氏度时向盛有

A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果

A、据图示可知乙的溶解度由0℃～100℃其溶解度变化还不足0.15g，受温度影响较小，故错误；B、甲的溶解度受温度影响变化不大，所以要得到甲晶体应采取蒸发结晶的方法，故错误；C、甲的溶解度随温度升高而

解t2时.甲的溶解度>乙d的溶解度所以甲溶解的物质要多一些乙加的水要多所以甲

D随温度下降,溶解度急剧下降的就可以.再问：能讲得再细致一点吗？再答：温度降低，溶解度急剧下降，就会析出大量溶质，从而达到提纯的目的。

A.正确20℃时,a、b、c溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cB.正确a浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C.正确物质c属于微溶、D.错误10℃时,分别取用

图所示,LZ肯定已经排除了A和C,那么D,因为溶解度曲线都下降,而甲乙又都是饱和溶液,所以一定会有晶体析出,溶剂质量不变,而溶质质量变小,所以两溶液的溶质质量分数都变小是对的.我们在看B,因为甲溶液的

会.是因为蒸发导致溶剂减少

A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g．题中因没指明溶解度的单位造成叙述不正确；B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数=

A、20℃时等质量的甲、乙两种物质的溶液中，所含溶质的质量一定相等，不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；B、20℃时甲物质50g放入50g水溶解后升温至t℃时，溶质的质量分数增大，溶液仍然是饱

选DA、比较溶解度时必须限制溶液的温度,否则不能进行比较,故A错误；B、甲的溶解度受温度变化影响较大,而乙的溶解度受温度变化影响较小,所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大,

A、由图可看出a物质的溶解度随着温度的升高而增大．故正确B、在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等．故不正确C、将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a的

A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，所以t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；B、比较溶解度大小，须确定温度，故错误；C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，所以将

选C,A项a.c溶解度相同.B项最多容25克.D项溶解度降低,原来是饱和的之后还饱和的.C项a的变化幅度最大

首先.你是没法把B给去掉的.B在溶液中的溶解度随温度变化不大.所以不论你怎么改变温度.它总是存在.顽固的很.你要是蒸发溶剂.那岂不是A和B一起留在结晶出来的物质里了?B又不会挥发走.怎么把B去掉?但是

就是某一温度下,100克水中可溶解的物质的质量

如果你学过数学的导数你就会知道这两个是不同的概念越陡只能说明它的变化率很大但是不代表溶解度就大举个例子：有一种物质在10-20摄氏度内溶解度从1克变化到100克而另一种物质在该温度内从200克变化到2

1）t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%6）欲配制100g5%甲的溶液,主要实验步骤是:计算,称量（固体）,量取（液体）,溶解；实验中需要固体甲__

初中化学有关溶解度与温度的关系只需明白4点1:大部分固体溶解度随温度的上升而上升,如氯化氨,硝酸钾2:少部分固体溶解度随温度的上升而基本不变,如氯化钠3:少部分固体溶解度随温度的上升而下降,如含结晶水

饱和溶液溶质质量分数=S/(100g+S)*100%=25g/(100g+25g)*100%=20%

降温可以将不饱和变为饱和除了石灰水蒸发水分可以析出晶体