合成氨原料气中的H2由天燃气在高温
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 21:53:57
一氧化碳以及氧的化合物都是合成氨催化剂(纯铁)的毒物,就是使催化剂失去活性.
一般的话,有害气体的含量要低于10mL/m3,当然还可以更高,就看采用何种工艺了.
原料气中含砷硒等化合物,会导致催化剂中毒.选C再问:可是b和d也没有错吧?再答:主要原因
哈柏法---是透过氮气及氢气产生氨气(NH3)的过程.氮气及氢气在200个大气气压及摄氏400度,通过一个铁化合物的催化剂(Fe3+),会发生化学作用,产生氨气.在这个情况下,产量一般是10-20%.
如果是硫化氢的话,加氢氧化三铁
色谱是利用的吸附——解吸进行物质的分离,载气是流动相,涂了固定液的担体为固定相(也有不涂固定液的,如高分子小球、分子筛等),载气就是带着气样在流动相和固定相之间进行传质交换的.燃气是检测器用于燃烧,对
合成氨的技术是要分几个制备阶段的,比如说:原料气的生产、原料气的净化、氨的合成.在这步骤中才涉及到许多技术:原料气的生产包括煤气化(富氧空气法、美国GE公司的水煤浆加压气化法、Shell粉煤气化技术.
气化工艺各有千秋1.常压固定床间歇式无烟煤(或焦炭)气化技术目前我国氮肥产业主要采用的煤气化技术之一,其特点是采用常压固定床空气、蒸汽间歇制气,要求原料为?准25~75mm的块状无烟煤或焦炭,进厂原料
应该是移走氨气(用液化的方法),降低生成物浓度可以使平衡正向移动,增大合成氨原料转化率.
每molCH4产生3molH2
用盖斯定律求H2(g)+1/2O2(g)3H2O(g)焓变-241.8x3=-725.4KJ方程5最后方程4-方程5得到CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)焓变等于206.1KJ/m
CO会使合成氨的催化剂(还原铁)中毒一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒.CO易与Fe发生反应Fe+5CO=Fe(CO)5,有N2和H2通过中毒的催化剂时,催化剂的活性又能恢复,因此
铜氨洗甲烷化液氮洗双甲精制
(1)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0表明正反应为放热反应,降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,或吸收除去二氧化碳化学平衡正向移动,故答案为:适当降低温度或吸收除去二氧
(1)133.9(2)3m3<V<4m3
制气原料与石油液化气、天然气同宗同源,均来源于石油开采及石油炼制中,只要地球上有石油,有天然气就会有制气原料.制气原料是以戊烷为主的烷烃类混合液体.比重在0.63---0.68g/cm3之间,是石油链
合成氨氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位.除液氨可直接作为肥料外,农业上使用的氮肥,例如尿素、硝酸铵、磷酸铵、氯化铵以及各种含氮复合肥,都是以氨为原料的.合成氨是大宗化工产品之一,世
原料气中有氢、一氧化碳和二氧化碳,可以通过加蒸汽,在催化剂的作用下,将一氧化碳转化为二氧化碳,并获得有效成分氢.二氧化碳可以通过变温变压的方式解析.剩余的微量一氧化碳可以通过铜洗、甲烷化、液氮洗等方式
一般用醋酸亚铜的氨溶液,它在高压下与CO络合,减压后又可放出.
(1)Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g)⇌Cu(NH3)2Ac•CO(溶液)平衡常数表达式k=c[Cu(NH3)2Ac•CO]c[Cu(NH3)2Ac]×c(CO),该反应正反应是放热反应,升高