合成氨反应中,保持等温等压条件,充入少量氮气,平衡怎么移动-搜答案-大师作文网

对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可

--------N2+3H2=2NH3起始　a3a0转化　x3x2x平衡a-x3a-3x2x平衡时物质的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x混合气体中氨的体积分数=2x/(4a-2x)=25%x=

1:5再问：麻烦分析一下原因再答：3H2+N2=====2NH3a........b................0a-3x...b-x............2x2x/(a+b-2x)=25%2x

反应物需要的量是4产物是2,混合气体中NH3的体积占25%,那么剩余的氢气和氨气是75%,么氨气想成氢气和氨气的混合物它们占的量是50%,这样相加就是125%了,多了25%（这25%就是缩小的体积）,

相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

有些需要外界条件,如加热、点燃

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

不是2L而是2个单位的体积,反应了4L,△V（减）就是2L,反应了4ml,△V（减）就是2ml,反应了1L,△V（减）就是0.5L,按比例的.4个反应物分子得到2个产物分子,减少了2个.如果是4mol

答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G

第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G

N2+3H2=2NH3,反应完后体积是1的话,反应前的体积应该是1.25,减小了20%,就是A.

不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.

H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用

差不多就是这样了还和反应物本身的性质有关

ΔH0说明熵增,就是混乱度增大,两个条件同时满足的反应一定能自发进行所以13高温高压催化剂

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

t1时刻是陡增,所以不是加温或加压,t2是肯定使用了催化剂,t3时与一一样,错误.所以D正确