合成氨反应中向平衡体系中加入氮气,平衡怎么移动-搜答案-大师作文网

你可以用严格的平衡常数原理推算一下

因为该反应为可逆反应,在乙酸被消耗的同时也有乙酸分子生成.该反应进行的机理为加成消去的反应原理,即C=O中的一个键打开后先加上CH3CH2O-和H-,然后再消去一分子水,至于消去是随机的,故生成的乙酸

加冰醋酸后醋酸浓度增大,平衡向醋酸电离的方向移动.恒温恒容加氨气因为氨气浓度增大,所以平衡向氨气分解的方向移动.但要知道的是和原平衡相比氨气的体积分数增大了.（因新平衡压强大了）

0.6mol*3/2L*2min=0.45mol/L.min

首先这个反应是可逆反应H2O中的O只会到乙酸中只有H2O中的H会到乙醇中乙酸再向右反应到乙酸乙酯中

比如碳酸镁,在水中存在以下溶解平衡：MgCO3(s)==Mg2++CO32-而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁

答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

发生酯化反应时,酸下一个羟基,醇的羟基上下一个氢原子,下来的氢原子和羟基结合成一份子的水.剩下的两个半键合成酯.

D对于可逆反应不能充分反映所以水中肯定有你反应中水中的18O原子增加到了算的醋酸根的羟基上所以醋酸也有另外正反应也要进行存在18O原子的醋酸和乙醇正反应得到带有18O原子的乙酸乙酯

减小氨气的浓度,则逆反应速率瞬间减小,则生成反应物的速率减慢,使反应物的浓度也减小,当然反应物也就是正反应速率减小,但是平衡正向移动

选择c再问：确定麽？它们常温常压下也会反应麽？再答：确定。催化剂对于正逆反应都有效果。

通入氨气,平衡向氨气分解的方向（逆反应方向）移动再问：如果这么理通氨气增大压强，向气体减少方向移动，如何反驳？再答：通氨气会引起两种变化，氨气的浓度增大和气体总压强增大，两者的移动方向是反的。但是这可

溶解度变小.AgClAg++Cl-现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.这个就是同离子效应.再问：可是温度不变，溶解度怎么

N2+3H2﹤=﹥2NH3开始2mol5mol0反应0.2mol0.6mol0.4mol平衡1.8mol4.4mol0.4mol平衡NH3的体积分数=0.4mol/(1.8mol+4.4mol+0.4

首先,我想向你纠正一个错误的观念：压强对气态平衡体系平衡移动的影响,其实质是对反应物浓度的影响,因此,只要反应物浓度没变,就算压强改变了,反应的平衡也不会移动.在恒温恒容下,向气态平衡体系中加入惰性气

【解】举个水解反应的例子解释（HX为弱酸）：NaX+H2O---->NaOH+HX先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态!（1）若向其中加入NaX固体,瞬间反应物浓度增加（瞬间生

向右移动,这题的实质相当于,对已经平衡的体系进行压缩,所以平衡朝着体积减小的方向移动,即向右移动

反应速率=变化量/时间

系统总压不变,但由于加入了稀有气体,各气体物质的分压必会减小（因为气体总压等于各气体的分压之和,包括稀有气体在内）.各所体物质的分压减小（相当于减压效果）,平衡向生成气体分子数增多的方向移动,即向正反