同一主族单质熔沸点-搜答案-大师作文网

碱金属（IA族）越往下容沸点越低卤族（VIIA族）越靠下容沸点越高剩下的基本没规律再问：为什么会是这样的规律啊。能给我来个形象通俗的解释吗。便于记忆

元素周期表中：同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律（与分子大小有关）；同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因：第一主

同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强

如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.

既然为金属单质,那晶体类型必为金属晶体,金属晶体的熔沸点和金属键有关.金属键的强弱又和金属离子的半径有关.因此,同主族越往下半径越大,金属键越弱,熔沸点越低.

C族元素不是单纯的同一类型的元素.它所在的位置是一个金属与非金属的交叉区域.卤族完全都是非金属,而碱金属都是金属所以才有规律的

金属元素一般就是组成金属单质金属单质的熔沸点与该金属元素原子半径,和金属正离子的电荷数有关.一般是,金属原子半径越小,金属正离子的电荷数越多,该金属的熔沸点就越大,比如“Li,Na,K,”,"Na,M

无关.根据分子结合键的长短来确定键能大小,由此判断溶沸点.举例：卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高

错,如果是金属则相反的,如碱金属钾与铷是非金属则是正确的,如卤素

气体到液体到固体由浅到深逐渐增加逐渐升高溶解度要说在什么物质中.水的话,逐渐降低卤素.氟氯溴碘砹

看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQN

物质的熔沸点是由物质的结构决定决定的.譬如金属是金属晶体、一般非金属单质是分子晶体和原子晶体、还有一些离子晶体.一般来讲这几种晶体的熔沸点由高至低的书顺序是：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体.但

要看他原子结构

解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略

怎么可能!第四周期,常温下前面是固体,Br2就是液体了……

氟单质熔点、沸点是-219.7-188.1氯单质熔点、沸点是-101.5-34.0溴单质熔点、沸点是-7.258.8碘单质熔点、沸点是185.2升华无沸点砹单质熔点、沸点是放射性,熔沸点无人测

同主族的从上到下熔沸点增加,碱金属主族有特例Na、K同周期的从左到右熔沸点非递变

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,它对物质熔沸点有影响一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,如卤族元素.但碱性金属元素却是随相

碱金属看金属建的强弱,金属键强的就高,反之,就低碳族、卤素、氮族、氧族单质的熔沸点如果是同种类型基本上看的是相对原子质量的大小,大的熔沸点就高,小的就低

不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô��再答：��뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3��ˡ��ʯ��ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС��